【題目】實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

【答案】D

【解析】導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質(zhì)，加入硫酸后，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導(dǎo)電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強，導(dǎo)電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質(zhì)，通入二氧化碳后會產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水，導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱�，再通入二氧化碳，會生成碳酸氫鈣，導(dǎo)電性又會逐漸增強，溶液的導(dǎo)電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質(zhì)，加入NaOH后生成弱電解質(zhì)一水合氨和強電解質(zhì)NaCl，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當前重要的研究課題。

Ⅰ．以下是對酸雨的若干項評價，其中不正確的是__________

a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)

b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害

c．導(dǎo)致臭氧層空洞

d．二氧化碳的過量排放，是形成酸雨的主要原因之一

Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。

（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：

①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應(yīng)式為_____________。

②為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)X的化學式為___________。

（2）用上方右圖裝置進行模擬電解NO2氣體實驗，可回收硝酸。

①外接電源a極為______極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

②若有標準狀況下2.24L NO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)的H+為______mol。

③用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進行模擬電解法吸收實驗。電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時，測得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時左室收集到標準狀況下28L H2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。（部分操作名稱及反應(yīng)條件已略去）

(1)B是___，X是___，若將鹽酸與X互換，則B是___。

(2)生成C的離子方程式是___。

(3)D中的溶質(zhì)是___，通入CO2后生成F的化學方程式是___，F的一種用途是___。

(4)由M生成鋁的化學方程式是___，當有5.4g鋁生成時，轉(zhuǎn)移電子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用鹽酸代替？理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列敘述不正確的是（ ）

A.其他條件不變，升高溫度可增大SO3的生成速率

B.使用合適的催化劑，是為了增大化學反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3

D.該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，SO3的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1．1倍

C.平衡時，體系內(nèi)含N2O40．25 mol

D.平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說法錯誤的是（ ）

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質(zhì)的量NaOH的溶液，HCO3-會先與NaOH反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，KW也隨之減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出).下列說法錯誤的是（ ）

A.A點所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點→B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成

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