【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成相同物質(zhì)的量的H+和OH－

B.稀溶液中c(H+)c(OH－)=KW，任何條件下KW都保持不變

C.無論在什么條件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L

D.H2OH++OH－是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，KW也隨之減小

【答案】A

【解析】

A.水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為H2O=H++OH-，它能微弱地電離出H+和OH-，A項正確；

B. Kw只和溫度有關(guān)，溫度不變Kw保持不變，溫度升高Kw增大，反之Kw降低，B項錯誤；

C.溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小判斷的，只要是溶液中的c(H+)=c(OH－)，溶液就呈中性，常溫下中性溶液中c(H+)=c(OH－) =1×10－7mol/L，升溫后中性溶液中c(H+)=c(OH－) ＞1×10－7mol/L，C項錯誤；

D. Kw只和溫度有關(guān)，且H2OH++OH－是一吸熱反應(yīng)，所以溫度升高電離平衡向電離方向移動， Kw增大，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫 度(T)

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol·L-1·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。

（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。

II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。

（1）除磷的原理如上圖所示，利用電解法將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3（PO4）2沉淀除去。鐵作___________，（填“陰極”“陽極”），用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：__________________________。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖所示，主要依靠電解產(chǎn)生的有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2．當(dāng)pH＜7時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應(yīng)，其離子方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱

B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方案設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

檢驗淀粉是否水解

由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

證明發(fā)生了取代反應(yīng)

驗證Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ]

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水的電離度大于b點水的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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