【題目】常溫下，某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，則下列說法錯誤的是（ ）

A.由圖可知碳酸的Ka1數(shù)量級約為10-7

B.向NH4HCO3溶液加入與NH4HCO3等物質的量NaOH的溶液，HCO3-會先與NaOH反應

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，時，、，碳酸的一級電離平衡常數(shù)，則碳酸的數(shù)量級約為，故A正確；

B．由圖像可知，相同濃度的和，銨根離子對應的pH小，說明與等物質的量NaOH的溶液混合時，會先與NaOH反應，故B錯誤；

C．由圖可知，時，、，的電離平衡常數(shù)為，而碳酸的，則的電離能力比強，的水解程度比強，即的水溶液顯堿性，故C正確；

D．草木灰的水溶液顯堿性，與混用會生成降低肥效，則作肥料時不能與草木灰混用，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：

下列說法錯誤的是

A. ①的反應條件是光照 B. ②的反應類型是消去反應

C. ③的反應類型是取代反應 D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱

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【題目】某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在高溫下才能自發(fā)進行

B. 再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小

C. 溫度升高，反應的平衡常數(shù)K增大

D. 當CO2和H2轉化率相等時，該反應達到化學平衡

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【題目】實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標出的元素外，表中的每個編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“ZEBRA”蓄電池的結構如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是（ ）

A.電池反應中有NaCl生成

B.電池的總反應是金屬鈉還原三價鋁離子

C.正極反應為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水的電離度大于b點水的電離度

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【題目】下列有關硫、氮單質及其化合物的敘述正確的是（ ）

A.SO2、NO2均為酸性氧化物

B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中，不易變質

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