CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1
 
 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．其中A點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），C點(diǎn)所示溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
，CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為
 
．
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
（2）根據(jù)C中物料守恒計(jì)算醋酸濃度，再根據(jù)pH=pKa-lgc（CH3COO-）/lgc（CH3COOH）計(jì)算電離平衡常數(shù)．
解答： 解：（1）相同溫度下，酸的濃度越小其電離程度越大，所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍，100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，前者的物質(zhì)的量大于后者，醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗氫氧化鈉體積V1＞V2，故答案為：＞；
（2）根據(jù)C中物料守恒得醋酸濃度=
0.02012L×0.1L/mol
0.020L
=0.1006mol/L，A為緩沖溶液，pH=pKa-lgc（CH3COO-）/lgc（CH3COOH），5=pKa-lg2，10-5=
Ka
2
，Ka=2×10-5，故答案為：2×10-5；0.1006 mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)、酸堿混合溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，靈活運(yùn)用微粒間關(guān)系找出這幾個(gè)常數(shù)之間的關(guān)系式，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)能力，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價(jià)態(tài)是（　　）
A、-1B、+2C、+3D、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1 mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，22.4L 乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.2153g．
下列說法中正確的是（　�。�
A、該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B、該溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C、該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
D、Cl-可能含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1gN2中含a個(gè)分子，則阿伏伽德羅常數(shù)可以表示為
 

（2）現(xiàn)由58.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液100mL
①NaCI的物質(zhì)的量為
 

②溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）把下列物質(zhì)按原子個(gè)數(shù)由小到大的順序排序
 

①17gNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4③NA個(gè)CH3CH2OH④含1mol的H2SO4
（4）配制950mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LCuSO4溶液，選用
 
mL的容量瓶，稱取
 
gCuSO4?5H2O來配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、配制銀氨溶液：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% 氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B、制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
C、鑒定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
D、鑒別地溝油和礦物油：加入足量氫氧化鈉溶液加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時(shí)，無顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．請(qǐng)判斷COCl2分子內(nèi)含有
 
．
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min．
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 

（2）甲試管中混合溶液的加入順序：
 
；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：
 
．
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有
 
；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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