下列實驗方案合理的是（　�。�
A、配制銀氨溶液：質(zhì)量分數(shù)為2% 氨水中加入過量的硝酸銀溶液
B、制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置
C、鑒定溴乙烷中的溴原子：向溴乙烷中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
D、鑒別地溝油和礦物油：加入足量氫氧化鈉溶液加熱
考點：乙酸乙酯的制取
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：A．配制銀氨溶液的方法：把氨水滴入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；
B．長導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液的下面，否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
C．溴乙烷不是電解質(zhì)，溴乙烷中不存在溴離子，不能直接用硝酸銀溶液檢驗；
D．地溝油的主要成分為酯類物質(zhì)，而礦物油為烴的混合物，可以用氫氧化鈉溶液鑒別．
解答： 解：A．配制銀氨溶液的方法：在潔凈的試管中加入1mL2%的硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的白色沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液，故A錯誤；
B．制取乙酸乙酯時，導管不能伸入飽和碳酸氫鈉溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故B錯誤；
C．溴乙烷中不存在電離出的溴離子，加入酸化的硝酸銀溶液不會生成溴化銀沉淀，正確方法應該先用氫氧化鈉的水溶液加熱使溴乙烷水解，然后用硝酸中和后再加入硝酸銀溶液檢驗，故C錯誤；
D．地溝油主要成分為油脂，屬于酯類，在加熱條件下能夠與堿性溶液反應，而礦物油為烴類的混合物，不與氫氧化鈉溶液反應，所以可用氫氧化鈉溶液鑒別地溝油和礦物油，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的制備、檢驗方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法，明確物質(zhì)的組成、性質(zhì)及制備方法為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布
（1）34Se
 
；（2）24Cr
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子的第一電離能為I1，第二電離能為I2，它們大小關系通常為（　�。�
A、I1=I2
B、I1＜I2
C、I1＞I2
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1
 
 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．其中A點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），C點所示溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
，CH3COOH溶液的實際濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖．請回答：

（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
 
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
 

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
 
，
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
，當溫度升高時，K值
 
（增大、減小、無影響）．
（3）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答：
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是
 
．
（2）B和C的分子式分別是
 
和
 
；C分子中心原子的雜化軌道類型是
 
，C分子的立體結(jié)構(gòu)呈
 
形，該分子屬
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的分子式是
 
，該反應的化學方程式是
 
．
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？
 
（填“有”或“沒有”），判斷理由是
 
．（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有
 
．它具有的性質(zhì)是
 
（填字母序號）．
A、無色無味    B、無色有刺激性氣味  C、屬于大氣污染物  D、難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是
 
．
（4）溶液中減少的離子是
 
，原因是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1-20號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是（　�。�
A、氧原子B、硫原子
C、鋰原子D、硼原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是SO42-、Cl-、CO32-，進行以下實驗（填離子符號）
（1）做焰色反應，透過藍色的鈷玻璃觀察無紫色火焰，肯定無
 
離子．
（2）取少量固體Z放入水中，得到無色溶液，肯定無
 
離子．
（3）向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，肯定無
 
離子．
（4）另取Z溶液，先用鹽酸酸化，無白色沉淀產(chǎn)生但有氣泡產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，也沒有白色沉淀產(chǎn)生，肯定無
 
、
 
 離子．
（5）由上述實驗事實，可推斷化合物Z是
 
．

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