Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1 mol Fe失去電子數(shù)為3N_A
• B、常溫常壓下，22.4L 乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5N_A
• C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2N_A個SO₂分子
• D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H₂O個數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硝酸足量，鐵完全反應(yīng)生成鐵離子，1mol鐵失去3mol電子；
B．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算乙烯的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)方程式計算；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol冰醋酸和1mol乙醇完全反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量小于1mol．

解答： 解：A.1mol鐵與足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，失去了3mol電子，1mol Fe失去電子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的 氣體摩爾體積計算乙烯的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，濃硫酸足量，1molCu反應(yīng)生成SO₂物質(zhì)的量為1mol，分子個數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol乙酸和1mol乙醇生成的水的物質(zhì)的量小于1mol，生成H₂O個數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項D為易錯點，注意酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)．