【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

【答案】C

【解析】

A. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-)得到c(NH4+) = c(Cl-)；

B. 溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化；

C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少；

D. 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡正向進(jìn)行，水解平衡常數(shù)增大。

A. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-)，得到c(NH4+) = c(Cl-)，則 = 1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，在蒸餾水中滴加濃H2SO4，濃硫酸溶解放熱，溶液溫度升高，促進(jìn)水的電離，Kw增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少，溶液中增大，故C項(xiàng)正確；

D. 醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，水解過程吸熱，升溫平衡向正向進(jìn)行，水解平衡常數(shù)Kh增大，Kh = 增大，則減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述中不正確的是( )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0, 增大壓強(qiáng),下列說法正確的是(　　)

A. 平衡逆向移動(dòng) B. 混合氣體顏色比原來深

C. 混合氣體顏色比原來淺 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>Y

C. XY2和XZ4均含有非極性共價(jià)鍵

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或過硫酸鈉（Na2S2O8）溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

Ⅱ.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下：

主反應(yīng)

副反應(yīng)：

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸鈉，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放雙氧水的儀器名稱是_________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是______________________。

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有__________(填字母)。

A.溫度計(jì) B.洗氣瓶 C.水浴加熱裝置 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

②,，AgI呈黃色，優(yōu)先與反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗溶液的體積為5.00mL。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_________mg/L；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)？___________(填“是”或“否”)。

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒主要存在形式，受pH影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為，則陽極反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①KCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CO2 ④汞 ⑤CaCO3固體 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨濃氨水

其中屬于混合物的是（填序號(hào)，下同）___；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___；能導(dǎo)電的有____。

（2）某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。

①將1mol·L－1的FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)?/span>__色，得到的是Fe(OH)3膠體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請(qǐng)簡述操作過程：____。

③取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量NaCl溶液，觀察到的現(xiàn)象是__，這種現(xiàn)象稱為膠體的____。

④Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是___(填序號(hào))。

A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷

C．膠體離子作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)(即布朗運(yùn)動(dòng)) D．膠粒能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種應(yīng)用廣泛的一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則Kb=10－3.4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液中水電離的c(H+)>10－7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，可用于檢測(cè)酒駕中酒精的含量，電化學(xué)制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過程中K+向b極移動(dòng)

C. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1

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