【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類(lèi)食物防腐劑應(yīng)具有______________(填“氧化性”或“還原性”);
(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。
(4)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子:
a. 取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,
取濾液加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_________,
b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號(hào))_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
【答案】0.4NA 還原性 10% Ag+、Mg2+ B
【解析】
(1)根據(jù)n = 再結(jié)合分子構(gòu)成分析計(jì)算;
(2)防止食品被氧氣氧化,則防腐劑具有還原性;
(3)根據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比,進(jìn)而計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)a. AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀,加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,應(yīng)為Mg(OH)2;
b. 根據(jù)上一問(wèn)可知,溶液中存在的陽(yáng)離子為Ag+和Mg2+,則結(jié)合離子共存的條件采用排除法作答。
(1)0.3mol NH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3 mol×4 = 1.2mol,則n(H2O) = = 0.4 mol,二者含有的原子個(gè)數(shù)相等,N(H2O) = 0.4mol × NA/mol = 0.4 NA個(gè),
故答案為:0.4 NA;
(2)防止食品被氧氣氧化,則防腐劑具有還原性,
故答案為:還原性;
(3)設(shè)混合物中FeCl2物質(zhì)的量為x,F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y,則 = 12.1,得到x:y=9:1,氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) = ×100% = 10%;
故答案為:10%;
(4)a. 過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl═AgCl↓,在除去Ag+離子的溶液中,加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+,
故答案為:Ag+、Mg2+;
b. 原溶液中存在的陽(yáng)離子為Ag+和Mg2+,則Cl-與Ag+不共存,CO32-、OH-與溶液中的兩種陽(yáng)離子均不共存,故排除A、C、D選項(xiàng),B項(xiàng)中NO3-與Ag+和Mg2+均不反應(yīng),可大量共存,故選B,
答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖示表示物質(zhì)X、Y、Z、W在一定條件下可以按照箭頭一步轉(zhuǎn)化。
序號(hào) | X | Y | Z | W |
|
(1) | |||||
(2) |
|
| |||
(3) |
|
|
(1)X是金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色;Y的純凈物易潮解;Z可用于治療胃酸過(guò)多;X在黃綠色的氣體中燃燒可以產(chǎn)生白煙W(已知:電解熔融態(tài)的W可以得到X)。
X是:___________Y是:___________Z是:__________W是:__________(填寫(xiě)化學(xué)式)
(2)Z具有漂白性,但是不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生含氯化合物。Z是:________(填寫(xiě)化學(xué)式)
(3)鑒別X、Y可以滴加___________溶液,前者出現(xiàn)血紅色。(填寫(xiě)名稱(chēng))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用下圖裝置制取并收集氨氣,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)上圖中的方框內(nèi)收集氨氣的裝置是________(填下圖中的字母)。
(3)用NH3制取NO的化學(xué)方程式是__________________。
(4)工業(yè)上將NO2通入Na2CO3溶液中進(jìn)行吸收處理,完成相應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2+Na2CO3===NaNO2+________+________,_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)調(diào)查表明,嘉陵江大橋銹蝕速度每年為0.16mm,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)瑞典斯德?tīng)柛鐮柲Υ髽蛎磕?/span>0.03mm的銹蝕速率。1982年6月8日,重慶市下了一場(chǎng)大雨,市郊1300多公頃水稻突然枯黃,好像火燒過(guò)一樣,幾天后,局部枯死。上述材料中出現(xiàn)的現(xiàn)象,產(chǎn)生的直接原因是_________________污染問(wèn)題,在我國(guó),形成該污染的氣體主要是_________________。
(2)汽車(chē)尾氣(含有烴類(lèi)、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市的污染源。治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2。請(qǐng)回答:
① CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
② 控制城市空氣污染源的方法可以有_________________(填字母)
a.開(kāi)發(fā)新能源 b.使用電動(dòng)車(chē) c.植樹(shù)造林 d.帶呼吸面具
(3)垃圾是放錯(cuò)了位置的資源,必須對(duì)垃圾進(jìn)行分類(lèi)回收。某住宅小區(qū)清理出以下垃圾:a.廢紙 b.剩菜剩飯、瓜果皮 c.廢舊電池 d.廢玻璃瓶 e.廢橡膠手套 f.一次性塑料飯盒。請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空。
① 其中可投入有 標(biāo)志垃圾箱的是_________________;
② 其中適宜堆肥處理的垃圾是_________________;
③ 將垃圾按組成材料分類(lèi),其中屬于硅酸鹽材料的是____________;
④隨意丟棄_________________,會(huì)造成白色污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 ②NaOH溶液、埏柡NaCl溶液 ④濃硫酸、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫(xiě)A~E序號(hào)):__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后,應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗(yàn)Fe3+;
c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl-。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+) B.Fe C.H2O2 D.Cl2 E.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):
化學(xué)式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體 (H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng):H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某課外活動(dòng)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,用來(lái)制取干燥純凈的 CO 氣體,并用生成的 CO 氣體還原 FexOy 制取鐵粉。
(1)裝置 B 的作用是_____。裝置 E 中的現(xiàn)象是_________。裝置 F 的作用是_________。
(2)裝置 D 中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)若 FexOy 為 0.4g,生成的氣體與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成 0.75g 白色沉淀,則 FexOy 的化學(xué)式為_____。
(4)在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),點(diǎn)燃A、D 酒精燈的先后順序是_____,實(shí)驗(yàn)完畢后,熄滅A、 D酒精燈的先后順序是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水熱法制備直徑為1---100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:a下列說(shuō)法中不正確的是
A.a=4 B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 是還原劑 D. 每有3 mol 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中,可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有_____________________;可用于分離兩種沸點(diǎn)接近且互不相溶的液態(tài)混合物實(shí)驗(yàn)的有_______________________。
(2)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。
③取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+。
由上述現(xiàn)象推斷:
該混合物中一定含有_______________;一定不含有___________________,可能含有__________________。
(3)正常人的血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱(chēng)血糖,分子式為C6H12O6)的濃度在3.61-6.11mmol/L之間,今測(cè)得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當(dāng)于____mmol/L,血糖屬正常、偏高還是偏低?________________。
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