Question

【題目】草酸晶體 (H2C2O4)和濃硫酸混合緩慢加熱時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：H2C2O4 = CO2↑+CO↑+H2O 某課外活動(dòng)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)制取干燥純凈的 CO 氣體，并用生成的 CO 氣體還原 FexOy 制取鐵粉。

（1）裝置 B 的作用是_____。裝置 E 中的現(xiàn)象是_________。裝置 F 的作用是_________。

（2）裝置 D 中玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）若 FexOy 為 0.4g，生成的氣體與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成 0.75g 白色沉淀，則 FexOy 的化學(xué)式為_____。

（4）在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，點(diǎn)燃A、D 酒精燈的先后順序是_____，實(shí)驗(yàn)完畢后，熄滅A、 D酒精燈的先后順序是_____。

Answer 1

【答案】除去二氧化碳，防止對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)造成干擾 澄清石灰水變渾濁 處理尾氣，防止污染空氣 FexOy + yCO xFe + yCO2 Fe2O3 先點(diǎn)燃酒精燈 A，再點(diǎn)燃酒精燈 D 先熄滅酒精燈 D，再熄滅酒精燈 A

【解析】

(1)根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)考慮；根據(jù)一氧化碳有毒能污染空氣和澄清石灰水能驗(yàn)證二氧化碳考慮；

(2)反應(yīng)物為FexOy和CO，生成物為Fe和CO2，根據(jù)化學(xué)質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變配平；

(3)依據(jù)C元素守恒關(guān)系可得：CO～CO2～CaCO3，F(xiàn)exOy中氧的質(zhì)量為：m(CO2)-m(CO)，根據(jù)碳酸鈣的量可計(jì)算出該氧化物中氧元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，然后根據(jù)該氧化物的質(zhì)量計(jì)算出鐵元素的質(zhì)量，最后計(jì)算出鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比即可；

(4)根據(jù)可燃性氣體與空氣混合加熱時(shí)容易發(fā)生爆炸分析。

(1)由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物是FexOy和一氧化碳，生成物是鐵和二氧化碳，因此E中的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；由于一氧化碳有毒能污染空氣，所以將一氧化碳點(diǎn)燃進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。故答案為：除去二氧化碳，防止對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)造成干擾；澄清石灰水變渾濁；處理尾氣，防止污染空氣 ；

(2)裝置D中發(fā)生一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FexOy+yCOxFe+yCO2；故答案為：FexOy + yCO xFe + yCO2；

(3)依據(jù)C元素守恒關(guān)系可得：CO～CO2～CaCO3， 0.75g白色沉淀為碳酸鈣，則：n(CaCO3)=n(CO)=0.75g÷100g/mol=7.5×10-3mol，則FexOy中氧元素的質(zhì)量為：m(CO2)-m(CO)=44g·mol-1×7.5×10-3mol-28g·mol-1×7.5×10-3mol=0.12g，0.4g FexOy中鐵元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=(0.4g-0.12g)÷56g/mol=0.005mol，0.4g FexOy中氧元素的物質(zhì)的量為：n(O)=0.12g÷16g/mol=0.0075mol，則：x:y=0.005mol:0.0075mol=2:3， FexOy的化學(xué)式為Fe2O3；故答案為：Fe2O3

(4)在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A，生成CO，通過(guò)D裝置，排盡空氣，防止可燃性氣體與空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸；在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉D，防止A裝置發(fā)生倒吸。故答案為：先點(diǎn)燃酒精燈 A，再點(diǎn)燃酒精燈 D；先熄滅酒精燈 D，再熄滅酒精燈 A