【題目】圖示表示物質(zhì)X、Y、Z、W在一定條件下可以按照箭頭一步轉(zhuǎn)化。
序號 | X | Y | Z | W |
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(1) | |||||
(2) |
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| |||
(3) |
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(1)X是金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色;Y的純凈物易潮解;Z可用于治療胃酸過多;X在黃綠色的氣體中燃燒可以產(chǎn)生白煙W(已知:電解熔融態(tài)的W可以得到X)。
X是:___________Y是:___________Z是:__________W是:__________(填寫化學(xué)式)
(2)Z具有漂白性,但是不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生含氯化合物。Z是:________(填寫化學(xué)式)
(3)鑒別X、Y可以滴加___________溶液,前者出現(xiàn)血紅色。(填寫名稱)
【答案】Na NaOH NaHCO3 NaCl HClO 硫氰化鉀
【解析】
(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,X是金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,則X是Na;Y、Z、W均含有鈉元素,根據(jù)現(xiàn)象推斷Y、Z、W;
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z含有氯元素,Z具有漂白性,但是不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生含氯化合物,則Z是HClO;
(3)鑒別Fe3+、Fe2+可用硫氰化鉀溶液。
(1)X是金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,則X是Na;Y含有鈉元素,其純凈物易潮解,則Y是NaOH;Z也含有鈉元素,Z可用于治療胃酸過多,則Z是NaHCO3;Na在Cl2中燃燒生成NaCl ,則W是NaCl。即X是:Na;Y是:NaOH;Z是:NaHCO3;W是:NaCl。
故答案為:Na ;NaOH ;NaHCO3 ;NaCl;
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,Z含有氯元素,Z具有漂白性,但是不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生含氯化合物,則Z是HClO。
故答案為:HClO;
(3)鑒別Fe3+、Fe2+可以滴加硫氰化鉀溶液,出現(xiàn)血紅色的是Fe3+,不出現(xiàn)血紅色的是Fe2+。
故答案為:硫氰化鉀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達(dá)到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH =445 kJ/mol
B. CH4+2O2CO2+2H2O ΔH=890 kJ/mol
C. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol
D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積約為 0.224 L
C. 常溫常壓下,17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗1 mol H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:
已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有__________。
(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同,__________。
(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式:__________。
(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間,不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。
(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應(yīng)后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。
(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl,加熱發(fā)生反應(yīng):測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 圖中P1<P2
B. M點(diǎn)HC1的轉(zhuǎn)化率為10%
C. 平衡時,容器中再加入少量單質(zhì)Si,HCl的轉(zhuǎn)化率增大
D. 向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl,500K、壓強(qiáng)為P1時,SiHCl3的平衡產(chǎn)率等于20%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H:的43倍,其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____
(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為__種。
(3)有機(jī)物的正確命名為___________
(4)立方烷它的六氯代物有____種。
(5) 分子中最多有個____原子共面.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是( )
A. 研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B. 用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C. 用反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅
D. 用反應(yīng):2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有______________(填“氧化性”或“還原性”);
(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實(shí)驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________。
(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子:
a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,
取濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_________,
b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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