【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，需經(jīng)干燥再用于配制溶液

B.用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液時(shí)，Na2CO3晶體已失去部分結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大

C.配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小

D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

【答案】B

【解析】

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時(shí)還需要加水，最終不影響所配溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；

B．用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已失去部分結(jié)晶水，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=，則n值增大，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B正確；

C．配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，氧化鈉需要的質(zhì)量小，所以會(huì)導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=，則n值增大，所配溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，避免污染，故D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SF6 是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只有S─F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F─F 、S─F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則1 mol 固體硫單質(zhì)參加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反應(yīng)，完全生成SF6(g)的熱效應(yīng)為( )

A. 吸收430 kJ B. 釋放450 kJ

C. 釋放1220 kJ D. 釋放1780 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金應(yīng)用廣泛，鎳銅是重要的合金元素，如鑭鎳合金、銅鎳合金、鋁鎳合金等。

基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為______，K和Cu屬于同一周期，金屬K的熔點(diǎn)比金屬Cu______填“高”或“低”，原因是______。

在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。

、N、O、Ni的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______；

SO42-中S原子的雜化類型是______。

SO42-與互為等電子體的分子的化學(xué)式寫出一種即可______；

工業(yè)上，采用反應(yīng)提純粗鎳。推測(cè)晶體中存在的作用力有______。

非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵

鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個(gè)在體心外，其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個(gè)數(shù)比為______。

鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁鎳合金的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：KSP（BaSO4)=2×10－10，KSP（BaSO3)=2.5×10－7，現(xiàn)有一Na2SO4、Na2SO3的混合溶液，其中c（Na2SO3)＝0.5mol/L，c（Na2SO4)＝0.05mol/L。若向該溶液中加入等體積的0.5mol/LBaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(Ba2+)=__（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）。若向該混合溶液中加BaCl2固體，當(dāng)SO32-開始沉淀時(shí)，c(SO42-)=___；當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，c(SO32-)=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

請(qǐng)回答下列問題。

（1）該有機(jī)化合物含有的官能團(tuán)有_______________（填名稱）。

（2）該有機(jī)化合物的類別是_______________（填字母序號(hào)，下同）。

A.烯烴 B.酯 C.油脂 D.羧酸

（3）將該有機(jī)化合物加入水中，則該有機(jī)化合物_______________。

A.與水互溶 B.不溶于水，水在上層 C.不溶于水，水在下層

（4）該物質(zhì)是否有固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)？_______________（填“是”或“否”）

（5）能與該有機(jī)化合物反應(yīng)的物質(zhì)有_______________。

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（l）＋H2O （g） △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH（l）＋1/2 O2（g）CO2（g）＋2H2（g） △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O（g）=H2O（l） △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為_____________mol。

（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（設(shè)溶液體積不變）

（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5．0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。（已知1個(gè)電子所帶電量為1．6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，它們的化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是________。

（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。

（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點(diǎn)為253K, 沸點(diǎn)為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。

（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=_____pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）

組號(hào)

兩種溶液的溫度

溶液的體積、濃度

稀硫酸的體積、濃度

①

15℃

10mL0.1mol/L

50mL0.05mol/L

②

15℃

10mL0.05mol/L

10mL0.1mol/L

③

25℃

10mL0.05mol/L

10mL0.1mol/L

④

25℃

10mL0.1mol/L

30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①

C.④③②①D.④③①②

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同步練習(xí)冊(cè)答案