Question

17．利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可以制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，要將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，Cu作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因為在酸性條件下，所以氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，
故答案為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點，明確原電池原理及電極反應(yīng)式書寫方法是解本題關(guān)鍵，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，如果電解質(zhì)溶液是堿性，則正極上應(yīng)該生成氫氧根離子而不是水，題目難度不大．