Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同
• D． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol；
C、反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件、變化過程無關；
D、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．

解答 解：A、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，故A錯誤；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；
C、反應的焓變與反應物和生成物的能量有關，與反應條件、變化過程無關，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同，故C正確；
D、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生反應熱的有關知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．