在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定

A

解析試題分析：根據(jù)Cr原子守恒可知，當c(Cr2O72－)＜10－5mol/L時，溶液中c(CrO42－)＞（0.1mol/L－2×10－5mol/L）＝0.1mol/L，因此根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知此時溶液中c(H+)＝ ＝10－8.5mol/L，所以所配溶液的pH＞7，答案選A。
考點：考查pH計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說法正確的是

A．從反應(yīng)開始到平衡過程中，用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)
、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應(yīng)速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列敘述正確的是

A. 到達平衡時A和B中NO2氣體體積分數(shù)相同
B. 若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時A、B中NO2的轉(zhuǎn)化率都增大
C. 若氣球的體積不再改變，表明B中反應(yīng)已達到平衡
D. 室溫下，若設(shè)法使A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時B中氣體的顏色較深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
B．“納米銅”顆粒更細小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于A2＋3B2 2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是  (　　)
A、v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1
B、v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1
C、v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1
D、v(B2)＝4.2 mol·L－1·min－1

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