己知：。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表，下列說法中不正確的是

A．此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ

B

解析試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得Q=1.6×1.6÷0.082=400=K，所以此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B、該反應(yīng)氣體的系數(shù)相等，不論反應(yīng)是否平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，無法說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；C、因?yàn)樵摲磻?yīng)氣體的系數(shù)相等，根據(jù)等效平衡原理，平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變，正確；D、平衡時，放出的熱量為：1.6mol×25kJ?mol?1=40kJ，正確。
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的判斷、轉(zhuǎn)化率的判斷、平衡移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(　　)

A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D．M點(diǎn)時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)
編號
溫度/℃
起始時物質(zhì)的量/mol
平衡時物質(zhì)的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%
D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0 
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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