某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0 的敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動
B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快
D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

D

解析試題分析：A、W是固體，增大固體的用量，平衡不移動，錯誤；B、該反應是反應前后氣體的物質的量不改變的可逆反應，所以壓強的改變對平衡無影響，正逆反應的速率增大相同的倍數(shù)，錯誤；C、溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，但反應體系中的各物質的濃度不變，反應速率不變，錯誤；D、升高溫度，平衡會正向移動，而正向是氣體的質量減小的方向，氣體的總物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量減小，正確，答案選D。
考點：考查化學平衡與化學反應速率的變化，平衡移動的判斷，氣體的相對分子質量的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(    )

A．氨水應密閉保存，放置低溫處
B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質
C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5
D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.2 mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7 B．＜7 C．＝7 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大 
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有 
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)為49％ 
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．25oC與60oC時，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

-定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生如下反應一段時間后達到化學平衡狀態(tài)。改變某一條件，下列說法正確的是

A．若升高溫度，反應混合氣體密度不變時即達到新平衡狀態(tài)
B．若增大B的濃度，△H減小
C．若使用適當催化劑，A的轉化率增大
D．若增大壓強，平衡向右移動，則m+n>p+q

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