一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是（　　）
A、保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molNH3（g）
B、保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3（g）
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g）
D、保持溫度和容器體積不變，充入1molAr（g）
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行；
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g），平衡正向移動；
D、保持溫度和容器體積不變，充入1mol Ar（g），總壓增大分壓不變，平衡不動，所以氨氣的濃度也與原平衡相同．
解答： 解：A、在恒溫恒壓下充入1mol NH3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故A正確；
B、保持溫度和體積不變，充入1molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氨氣濃度增大，故B錯誤；
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molN2（g），平衡正向移動，氨氣的濃度增大，故C錯誤；
D、保持溫度和容積體積不變，充入1mol Ar（g），總壓增大分壓不變，平衡不動，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故D正確；
故選AD．
點評：本題主要考查了改變條件對化學(xué)平衡的影響，解題時要注意運(yùn)用等效平衡的觀點分析，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗生素是能抑制某些微生物生長的一類物質(zhì)，最早發(fā)現(xiàn)的一種天然抗生素是（　�。�
A、青霉素B、阿司匹林
C、紅霉素D、嗎啡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　�。�
A、增加壓強(qiáng)
B、升高溫度
C、增大H2O的濃度
D、更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子所含官能團(tuán)的名稱是（　�。�
A、乙氧基B、羥基C、乙基D、甲基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、Y的氫化物沸點較高是因為其相對分子質(zhì)量比較大
B、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C、Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D、X與Y形成的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙烯和乙酸蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、10%B、20%
C、30%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
B、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，D中含官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；③
 
．
（3）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，硫氫化鉀的稀溶液里存在著下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
①
 
是電離平衡；
 
是水解平衡．（選填a或b）
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向
 
移動，水解平衡向
 
移動，c （H+）變（填大或�。�
 
；
③當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時，c （S2-）變（填大或�。�
 
．
④若將溶液加熱至沸騰，c（OH -）?c（H +） 乘積將變（大或�。�
 
；
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中電離方程式
 
，
 

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式
 
．

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