Question

（1）25℃時(shí)，硫氫化鉀的稀溶液里存在著下列平衡：（a） HS^-+H₂O?OH^-+H₂S       （b）HS^-?H⁺+S^2-
①

 

是電離平衡；

 

是水解平衡．（選填a或b）
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向

 

移動，水解平衡向

 

移動，c （H⁺）變（填大或�。�

 

；
③當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，c （S^2-）變（填大或�。�

 

．
④若將溶液加熱至沸騰，c（OH ^-）?c（H ⁺） 乘積將變（大或小）

 

；
（2）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．
①若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中電離方程式

 

，

 

②鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①根據(jù)電離和水解的定義來分析解答；
②當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，促進(jìn)HS^-的電離，HS^-濃度減小，水解程度減小，溶液中H⁺的濃度增大；
③加入含有相同離子的物質(zhì)能抑制其水解；
④水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其電離；
（2）①過氧化氫是弱電解質(zhì)屬于二元弱酸分部電離；
②H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水．

解答： 解：（1）①根據(jù)電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a；
②向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，S^2-濃度減小，促進(jìn)HS^-的電離，電離平衡向右移動，溶液中H⁺的濃度增大，HS^-濃度減小，水解平衡向左移動，水解程度減小，
故答案為：正方向；逆方向；大；
③向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制硫氫根離子水解，促進(jìn)硫氫根離子電離，所以硫離子濃度增大，故答案為：大；
④水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，故答案為：大；
（2）①過氧化氫是弱電解質(zhì)，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-、HO₂^-?H⁺+O₂^2-，
故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-；HO₂^-?H⁺+O₂^2-；
②H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水，其反應(yīng)的方程式為H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O，故答案為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其鹽類水解，明確弱電解質(zhì)電離及水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意濃度對平衡移動的影響，題目難度中等．