Question

【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產物

C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D.將反應產生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌，充分反應，得到無色透明溶液，則一定不含FeCl3；同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化為NaNO3，本身被還原為黃綠色氣體氯氣，則一定含有KClO3，同時有白色沉淀生成，該白色沉淀一定是AgCl，則一定含有AgNO3，則KClO3氧化NaNO2時，同時被還原為Cl-，不確定K2CO3是否存在，以此來解答。

由以上分析知，該固體中一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，一定不含有FeCl3，不確定K2CO3是否存在，

A. 一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，一定不含有FeCl3，故A錯誤；

B. 一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產物氯氣和Cl-，故B正確；

C. 另取適量固體加水溶解，KClO3氧化NaNO2，自身被還原為Cl-，Cl-與Ag+反應生成AgCl白色沉淀，則不能證明K2CO3的存在，故C錯誤；

D. 反應產生的氣體含有氯氣，氯氣可與水反應生成鹽酸，鹽酸可與澄清石灰水發(fā)生中和反應，因此即使氣體中含有CO2，也不會有碳酸鈣沉淀生成，因此不能證明K2CO3是否存在，故D錯誤；

故選B。