【題目】下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,溶液紫色褪去:2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水,有白色沉淀生成:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.向稀硝酸中加入銅粉,溶液變藍(lán)色:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【解析】
A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液,有黑色難溶物生成,氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀,反應(yīng)離子方程式是2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq),正確,A不選;
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體,HSO3-被高錳酸鉀氧化為SO42-,溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,正確,B不選;
C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水,生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉、水,反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,錯(cuò)誤,C選;
D.向稀硝酸中加入銅粉生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,正確,D不選。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示電池是一種新型儲(chǔ)氫材料—鎳電池(MHn—Ni),(MHn中金屬和氫都為 0 價(jià))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為 NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B.電池的電解液可為KOH 溶液
C.充電時(shí)陰極反應(yīng)為 MHn+nOH--e-→nH2O+M
D.MHn 是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料,n 越大,電池的比能量越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
B. NH4Cl電子式為[:H]+Cl-
C. Ca2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
D. α羥基丙酸(乳酸)的比例模型為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl):c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí),HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.K(300℃)>K(400℃)
B.增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率
C.當(dāng)c(HCl):c(O2)進(jìn)料比過(guò)低時(shí),HCl的轉(zhuǎn)化率較低,且不利于分離O2和Cl2
D.若HCl的初始濃度為c,進(jìn)料比為1:1時(shí),K(500℃)=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢水脫氮工藝有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO 使完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原B.還原性:>Cl-
C.隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液pH減小D.經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,可用于制備丙烯、氫氣等。
(1)MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是:甲醇先脫水生成二甲醚,然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下,在密閉容器中加入CH3OH氣體,發(fā)生脫水反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min濃度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min濃度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。
(2)利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下:
反應(yīng)i(主反應(yīng)):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反應(yīng)ii(副反應(yīng)):H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。
②反應(yīng)中,經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下,測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
從圖中可知,反應(yīng)的適宜溫度為___,隨著溫度的升高,催化劑對(duì)___(填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”)的選擇性越低。
③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇,生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一固體混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,為檢驗(yàn)它的成分,做了如下實(shí)驗(yàn):取固體加入足量的稀硝酸中,攪拌充分反應(yīng),得到無(wú)色透明溶液,同時(shí)有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你認(rèn)為以下判斷正確的是
A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化鐵
B.一定含有KClO3,且在反應(yīng)過(guò)程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物
C.另取適量固體加水溶解,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明K2CO3的存在
D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水,若有無(wú)沉淀出現(xiàn),即可證明K2CO3不存在
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