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【題目】鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li + O2 = Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是

A.可選用有機電解液或水性電解液

B.含催化劑的多孔電極為電池的負極

C.放電時正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2

D.充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極

【答案】C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰失電子作負極，鋰不能與該電解液直接反應(yīng)，負極反應(yīng)式為： Li-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，氧氣得電子生成Li2O2，正極反應(yīng)為：O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2，總反應(yīng)為：2Li + O2 = Li2O2，據(jù)此解答。

A. 應(yīng)選用有機電解液，水性電解液會與Li直接反應(yīng)，故A錯誤；

B. 含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯誤；

C. 放電時正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2，故C正確；

D. 充電時鋰電極應(yīng)連接外接電源的負極發(fā)生電極反應(yīng)： Li++ e-= Li，故D錯誤；

故答案選：C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
5min濃度(mol·L-1)	0.44	0.6	0.6
10min濃度mol·L-1)	0.04	0.8	0.8
15min濃度(molL-1)	0.04	0.8	0.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

①溫度高于300℃則會同時發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C.另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D.將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現(xiàn)，即可證明K2CO3不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）等pH、等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____（填寫序號）。

①開始反應(yīng)時的速率A＞B ②參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B

③反應(yīng)所需要的時間B＞A ④A中有鋅剩余

（2）已知，CH3COOH是常見的弱酸，現(xiàn)有常溫下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

①溫度不變，加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____（填字母序號，下同），②若該溶液升高溫度，下列表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

C． D．

（3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

① n(H+)：a_____b；

② c(CH3COO-)：a_____b；

③完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a_____b；

（4）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH	H2CO3	HCN
1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	4.9×10﹣10

請回答下列問題：

① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由強到弱的順序為_________。

② 焦爐煤氣中一般含有H2S和HCN氣體，有的工廠在真空條件下，使用K2CO3溶液吸收煤氣中的H2S和HCN氣體，實現(xiàn)脫硫脫氰。請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，嘗試從理論上推測同為0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____。