【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請(qǐng)回答下列問題:
(1)填元素名稱, C:________寫出E的價(jià)層電子排布式_________,W在周期表中的位置:___________________
第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與W相同且電負(fù)性最小的元素是________(填元素符號(hào)).
(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)﹣25℃,沸點(diǎn)43℃.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型,W(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=________,BD分子的結(jié)構(gòu)式是________
(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,一個(gè)該有機(jī)物分子中含有_____個(gè)手性碳原子.
【答案】氮 3d24s2 第四周期第VIII族 C 4 C≡O(shè) 2
【解析】
A、B、C、D、W都是元素周期表中前36號(hào)的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,A是H元素;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,B的核外電子排布式是1s22s22p2,B是C元素;D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,D是O元素;則C是N元素;E4+與氬原子的核外電子排布相同,E是22號(hào)Ti元素;W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,W是Ni元素。
(1)C是氮元素,E是是22號(hào)Ti元素,價(jià)層電子排布式3d24s2,W是Ni元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族;Ni有2個(gè)未成對(duì)電子,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是2的元素是C、O,非金屬性越弱電負(fù)性越小,電負(fù)性最小的元素是C元素。
(2)Ni(CO)n中Ni價(jià)電子數(shù)是10,每個(gè)配位原子提供1對(duì)電子,中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=4,CO分子與氮?dú)饣榈入娮芋w,結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè);
(3)手性碳原子是連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子, ,含有2個(gè)手性碳原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定說明達(dá)到平衡的是( )
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③B的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A):v(C):v(D)=m:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A.④⑤⑥B.②④⑥C.①④⑤D.①③⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C11H11O3
B. 1 mol該有機(jī)物最多能和5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該有機(jī)物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
D. 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol 該有機(jī)物能消耗3 mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )
組別 | c(HCl)/(molL-1) | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.④—③—②—①B.①—②—③—④
C.③—④—②—①D.①—②—④—③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
①該反應(yīng)中的氧化劑是_____,還原劑是____,每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移_______mol電子。
②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用:_________。
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42—、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相同,下列說法不正確的是
A.同溫同壓下A、B兩氣體的密度之比為b:a
B.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
C.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為b:a
D.相同狀況下同體積A、B的質(zhì)量之比為a:b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各化合物的命名中正確的是( )
A. CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷B. CH3 –O –CH3 乙醚
C. 3―丁醇D. 2―甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17.40gNa2S4
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