【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H11O3

B. 1 mol該有機(jī)物最多能和5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D. 一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol 該有機(jī)物能消耗3 mol Br2

【答案】D

【解析】

由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物A中含有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有-COO-，可發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)等，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故A錯(cuò)誤；

B．A中含有苯環(huán)和C=C，1mol該有機(jī)物最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能與氫氣加成，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，該有機(jī)物不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．與濃溴水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，酚羥基兩個(gè)鄰位上的H可發(fā)生取代，C=C可發(fā)生加成，則1molA最多能消耗3molBr2，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將15.2 g鐵銅合金加入200 mL某濃度的稀硝酸中，待合金完全溶解，共生成NO氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1，若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)

（1）n(Fe)=_________n(Cu)=_________

（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有100 mL pH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則：

A. x為強(qiáng)酸，y為弱酸

B. 隨著稀釋的進(jìn)行，y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng)，y放出的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（4）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)，判斷下列晶體的化學(xué)式不正確的是(　　)

A. AB2 B. C2DC. EF D. XY3Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是(　　)

A.a點(diǎn)時(shí)溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段發(fā)生反應(yīng)為：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段發(fā)生反應(yīng)為：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段發(fā)生反應(yīng)為：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題：

(1)填元素名稱， C：________寫出E的價(jià)層電子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負(fù)性最小的元素是________(填元素符號)．

(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)﹣25℃，沸點(diǎn)43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑，呈四面體構(gòu)型，W(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________,BD分子的結(jié)構(gòu)式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，一個(gè)該有機(jī)物分子中含有_____個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖：

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計(jì)算的平均反應(yīng)速率________。

（2）下列說法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N-H鍵生成

（3）0-10min、10-20min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。

（4）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是________。

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑

（5）在圖中畫出25min-40min時(shí)間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________

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