【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述正確的是(

A. 放電時,負極反應為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時,陽極反應為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時,b池生成17.40gNa2S4

【答案】C

【解析】

由題意可知,放電時,負極上Na2S2被氧化為Na2S4,正極上NaBr3被還原為NaBr,則左儲罐電解質(zhì)為NaBr3/NaBr,右儲罐電解質(zhì)為Na2S2/Na2S4。

A、放電時,負極上Na2S2被氧化為Na2S4,電極反應式為:2Na2S2-2e =Na2S4+2Na,故A錯誤;

B、充電時,電池的正極與電源正極相連,作陽極,陽極上NaBr被氧化為NaBr3,電極反應式為:3NaBr-2e=NaBr3+2Na,故B錯誤;

C、放電時,陽離子向正極移動,則離子Na經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池,故C正確;

D、沒有確定是否為標準狀況,無法計算氫氣的物質(zhì)的量,則無法計算b池生成Na2S4質(zhì)量,故D錯誤;

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD、EW是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E4+與氬原子的核外電子排布相同。W是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素。請回答下列問題:

(1)填元素名稱, C________寫出E的價層電子排布式_________W在周期表中的位置:___________________

第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與W相同且電負性最小的元素是________(填元素符號)

(2)W(BD)n為無色揮發(fā)性劇毒液體,熔點﹣25℃,沸點43℃.不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑,呈四面體構型,W(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n________,BD分子的結構式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的結構簡式為:,一個該有機物分子中含有_____個手性碳原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應:,反應過程中的物質(zhì)的量變化如下圖:

1)該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為________。隨著溫度升高,平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。計算的平均反應速率________。

2)下列說法不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)的壓強不再變化 b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

c. d.3mol H-H鍵斷裂的同時,有6mol N-H鍵生成

30-10min、10-20min兩個時間段內(nèi),的平均反應速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。

4)反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應速率減小,且平衡向正反應方向移動,可采取的措施是________。

a.增大容器的體積 b.降低溫度 c.使用催化劑

5)在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像(畫在上圖中)。__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AC2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):

已知以下信息:

D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為13.1%。

回答下列問題:

1A的名稱是______,圖中苯甲醚的分子式是________

2B的結構簡式為____________________,D中含有的官能團名稱是________

3)②的反應類型是____________________

4)⑦的化學方程式為__________________________________________________。

5)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:含有苯環(huán)和結構,核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為3221。____________

6)參照 的合成路線,設計一條由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備 的合成路線____________(注明必要的反應條件)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2-CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知a An+bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( )

A. 原子序數(shù):b>a>c>dB. 最高價氧化物對應水化物的堿性:B>A

C. 四種離子的電子層結構相同,因而離子的性質(zhì)也相同D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>C

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應,在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是(

單位時間內(nèi)生成的同時生成

單位時間內(nèi)生成的同時生成

表示的反應速率之比為的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】正確表示下列反應的離子反應方程式為

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl

B.向明礬溶液中滴加BaOH2溶液,恰好使SO42沉淀完全:

C.稀溶液與過量的KOH溶液反應:

D.醋酸除去水垢:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗,其裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是 ______,實驗中制備氯氣的反應方程式為 ____________________。

(2)C中發(fā)生反應的化學方程式為 ______ .若將干燥的有色布條放入C中,觀察到的現(xiàn)象是 ______,原因是 ___________________________。

(3)實驗中觀察到D溶液變藍色,查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀(KI)的混合溶液,寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________________

(4)F中氯氣與鐵粉反應制備無水三氯化鐵,查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解, 100℃左右時升華.雙通管F中玻璃纖維(不參與反應)的作用是 ______ ;在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。

(5)H中NaOH溶液的作用是 _______________________________

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