生活中處處有化學．下列說法正確的是（　�。�
A、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
B、做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體
C、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸
考點：油脂的性質、組成與結構,合金的概念及其重要應用,有機化合物的異構現(xiàn)象,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：有機化學基礎
分析：A．花生油是不飽和的酯類；
B．同分異構體：分子式相同結構不同的化合物；
C．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；
D．蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．
解答： 解：A．花生油是不飽和的酯類，牛油是飽和酯，故A錯誤；
B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故B錯誤；
C．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故C正確；
D．豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=100，在同一溫度下，反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�
A、104
B、200
C、10-4
D、10-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
B、NH3是一種堿，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C、少量的CO2通入BaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀
D、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、O2-的結構示意圖：
B、Na2S的電子式：
C、羥基的電子式：
D、氮分子的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A、平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
B、在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆
C、反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H＞0
D、若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制的Cu（OH）2：
c．電解法：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2；該法的化學方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）═2H2g）+O2（g）△H=+484kJ/mol．測得不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應速率 v（H2O）=
 
；該條件下，反應達平衡時，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時，VA=a L，VB=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達到平衡時，VB=0.6a L．
（1）B中X的轉化率為
 
．
（2）A、B中X的轉化率的關系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
（3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
（4）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA?H++A2-．回答以下問題：
（1）NaHA溶液
 
（填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”，下同），某二元酸H2B電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?B2-+H+，NaHB溶液
 
．
（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是
 
（填字母）．
A．c（H+）?c（OH-）═1×10-14 mol2/L2            B．c（Na+）+c（K+）═c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                          D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時充分反應達平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時，反應達平衡后Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系
 
用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時，反應達平衡后Z的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達到平衡后．Y2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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