一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．10min時，反應達到平衡
B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%
C．0～20min內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
CD

試題分析：讀圖可知，20min時反應達到平衡，10min時反應沒有達到平衡，仍向正反應方向進行，故A錯誤；讀圖可知，曲線b是表示反應物的物質的量隨反應時間變化的示意圖，且△n(N2O5)=（5.0—3.0）mol=2.0mol，則平衡時N2O5的轉化率=2.0/5.0×100%=40%，故B錯誤；由于v=△c/△t=△n /(V?△t) =2.0mol÷2L÷20min=0.05mol/(L?min)，故C正確；曲線a是表示生成物的物質的量隨反應時間變化的示意圖，該反應有兩種生成物，由于變化物質的量之比等于化學方程式中系數(shù)之比，即（5.0—3.0）mol/（4.0—0）mol=2/4，由于曲線b表示N2O5的物質的量隨反應時間的變化，則曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是
A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如下圖：
組分
物質的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
 
 
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
（2）計算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為          mol，甲酸甲酯的平均反應速率為    mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
（3）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：         。
（4）其他條件不變，提高溫度為T2，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CO2轉化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃時，在體積為1 L的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結論錯誤的是
A．曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B．從反應開始到10min時，H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C．平衡時H2的轉化率為75%
D．500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)  ΔH=" b" kJ·mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH=" c" kJ·mol-1
反應3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO2(g) ΔH，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表
溫度
300
727
1227
lgK
6.17
2.87
1.24
 
①該還原反應的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當IgK=1且起始時只通入CO(PbO足量)，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為            。
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為               。

（4）PbI2:可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。可計算出t℃時PbI2 Ksp為               。

（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖所示。


①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為                                。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于        (填鉛的一種形態(tài)的化學式)形態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：
t(℃)
750
850
1000
CO%
0.7
2/3
0.5
 
1000℃時該反應的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol－1
則CO和H2O生成CO2和H2的熱化學方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO3的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）
C（mol/L）
　
0
　
20
　
40
　
60
　
80
　
100
C（N2O4）
0．20
a
0．10
c
d
e
C（NO2）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
請回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為                  ，正反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）20s時，N2O4的的濃度為      mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為           。
（3）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為          （保留2位小數(shù)）。
（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時            。
A、N2O4的轉化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為進一步提高合成氨的生產(chǎn)能力，科研中最有開發(fā)價值的是 （   ）。
A．研制高溫下活性較大的催化劑
B．尋求氮氣的新來源
C．研制低溫下活性較大的催化劑
D．研制耐高溫和高壓的新材料建造合成塔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（     ）
A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線
B．溶液的導電性：b＞a＞c
C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應，開始時的反應速率：Ⅰ>Ⅱ

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