【題目】大同化學(xué)小組在實驗室中對進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)學(xué)生甲用下圖E裝置制備。主反應(yīng)的發(fā)生,表明硫酸具有的性質(zhì)有________

A.氧化性 還原性 酸性 堿性

學(xué)生乙以粉未和為原料制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的,選用下圖中的A、B、C、D裝置,其連接順序按氣流方向,用小寫字母表示,可重復(fù)選用為:_________

(2)學(xué)生丙用濃和蔗糖反應(yīng),得到的氣體中含有、,F(xiàn)選擇下圖中的裝置,驗證混合氣體中存在。其中,能證明存在的現(xiàn)象是_____。

(3)學(xué)生甲實驗中,大試管內(nèi)產(chǎn)生了大量黑色固體。查閱資料知:

黑色固體可能含有CuO、CuS。

不溶于稀鹽酸、稀硫酸,但加熱下可溶于稀硝酸。

向含微量 的溶液中滴加溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀。

現(xiàn)取少量黑色沉淀,加入稀硫酸,充分振蕩以后,再滴加溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是_____________________。另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加熱,發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解,溶液變?yōu)樗{色,有無色氣泡生成,管口處出現(xiàn)紅棕色。試寫出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式:__________為測定黑色沉淀中的百分含量,取黑色沉淀,在酸性溶液中用 溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下: ,反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡,過量的高錳酸鉀溶液恰好與溶液完全反應(yīng)。則混合物中的質(zhì)量分數(shù)為 ___________

【答案】 abcedbcf 中澄清石灰水變渾濁且C中的品紅不褪色 該黑色固體不含有CuO ;

【解析】

(1)學(xué)生甲用濃硫酸與銅反應(yīng)制備。生成二氧化硫體現(xiàn)濃硫酸的氧化性,生成硫酸銅體現(xiàn)濃硫酸的酸性;

粉未和反應(yīng)生成硫酸鈉、水、,完成化學(xué)方程式;

③制取干燥的氣體,需要氣體的發(fā)生裝置,除雜裝置,干燥裝置,收集裝置,尾氣處理裝置,根據(jù)這個順序選擇連接順序;

(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液,所以先A裝置檢驗二氧化硫,然后B裝置除盡,再通過C裝置品紅溶液不褪色確認已除干凈,最后用D裝置澄清石灰水檢驗CO2,澄清石灰水變渾濁,證明存在

(3)加入稀硫酸,充分振蕩以后,滴加溶液,未見紅褐色沉淀可知,黑色固體中一定不含CuO;另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加熱,發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解,溶液變?yōu)樗{色,生成銅離子,有無色氣泡生成,管口處出現(xiàn)紅棕色,生成一氧化氮氣體,根據(jù)現(xiàn)象完成化學(xué)方程式:,,

設(shè)、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,與、CuS反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的量:,與CuS反應(yīng)的物質(zhì)的量分別、,建立根據(jù)固體的總質(zhì)量,高錳酸鉀的物質(zhì)的量關(guān)系的二元一次方程,解得硫化亞銅的物質(zhì)的量,利用m=nM,計算出質(zhì)量,用硫化亞銅的質(zhì)量處于固體的總質(zhì)量可以得到質(zhì)量分數(shù)。

(1)①學(xué)生甲用濃硫酸與銅反應(yīng)制備。生成二氧化硫體現(xiàn)濃硫酸的氧化性,生成硫酸銅體現(xiàn)濃硫酸的酸性,表明硫酸具有的性質(zhì)有AC

①亞硫酸鈉粉未和反應(yīng)生成硫酸鈉、水、,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

③現(xiàn)欲收集一瓶干燥的,裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順序是:裝置A制取二氧化硫,a通過導(dǎo)管b把二氧化硫?qū)霛饬蛩嵩噭┢恐羞M行干燥,通過c導(dǎo)管導(dǎo)出后,通過e導(dǎo)管導(dǎo)入集氣瓶中收集,為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境,應(yīng)該把d導(dǎo)管連接到e導(dǎo)管上,為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中,把d導(dǎo)管連接到b把二氧化硫?qū)朐噭┢恐羞M行干燥,通過c導(dǎo)管導(dǎo)出后,連接f,則裝置連接順序為:abcedbcf

(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液,所以先A裝置檢驗二氧化硫,然后B裝置除盡,再通過C裝置品紅溶液不褪色確認已除干凈,最后用D裝置澄清石灰水檢驗CO2,澄清石灰水變渾濁,證明存在;

(3)加入稀硫酸,充分振蕩以后,滴加溶液,未見紅褐色沉淀可知,黑色固體中一定不含CuO;另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加熱,發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解,溶液變?yōu)樗{色,生成銅離子,有無色氣泡生成,管口處出現(xiàn)紅棕色,生成一氧化氮氣體。CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式為;發(fā)生的反應(yīng)為:,,設(shè)、CuS的物質(zhì)的量分別為x、y,與CuS反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的量: ,結(jié)合方程式,可得關(guān)系式:,

解得,的質(zhì)量分數(shù):。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由兩步反應(yīng)生成。

①鄰羥基苯甲醛在一定條件下生成鄰羥基苯甲酸;

②鄰羥基苯甲酸與 CH3COCl 反應(yīng)生成阿司匹林。

下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)①可使用酸性 KMnO4 溶液作氧化劑

B.反應(yīng)②的另一產(chǎn)物是 HCl

C.1mol 阿司匹林最多可以和 2molNaOH 反應(yīng)

D.鄰羥基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多為 12

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【題目】、、、六種粒子,屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為

B.該反應(yīng)說明、、在溶液不能大量共存

C.發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移

D.若利用該反應(yīng)設(shè)計原電池,則負極反應(yīng)為:

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【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D. Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O

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【題目】25℃時,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備并探究的某些性質(zhì)。

(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需的是________。

A.溶液與 固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 高溫煅燒硫鐵礦

(2)探究二氧化硫的漂白性

甲同學(xué)用如圖所示裝置氣密性良好進行實驗,觀察到如下現(xiàn)象:Ⅰ中紅色褪去,Ⅱ中無變化。

甲同學(xué)設(shè)計對照實驗,但用足量堿石灰代替了氫氧化鈉溶液,其原因是________________,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論是_____________。

(3)乙同學(xué)設(shè)計用如圖所示裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

能說明二氧化硫具有氧化性的實驗序號為________填字母

為了驗證c發(fā)生了氧化還原反應(yīng),在上圖裝置中通入過量的后,取c中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:

方案Ⅰ:往第一份試液中加入酸性溶液,紫色褪去;

方案Ⅱ:往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅;

方案Ⅲ:往第三份試液中加入用鹽酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

指出上述不合理的方案并說明原因:______________________________________________。

試管e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。

A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性:H3PO4HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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【題目】一定溫度下,某密閉容器內(nèi)三種物質(zhì)的濃度變化情況如圖所示,其中P濃度的變化只表示出部分,若增大壓強后N的百分含量不變,下列說法中正確的是

A.P可能是固體

B.時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υMN

C.時間段內(nèi),υP=mol·L-1·min-1

D.該反應(yīng)可表示為2N(g)Mg+Pg

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【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、ZW四種元素,其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì),Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29回答下列問題:

1Y2X2Y原子的雜化類型為 ______ ,1molY2X2含有鍵的數(shù)目為 ______

2Y的一種氧化物與Z的一種氧化物互為等電子體,Z的這種氧化物分子式是 ______ 。

3)標準狀況2.24LZ的簡單氫化物溶于Z的最高價氧化物的水化物稀溶液,放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______。

4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 ______ ,氯化物晶體溶于足量Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______。

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