【題目】一定溫度下,某密閉容器內(nèi)三種物質(zhì)的濃度變化情況如圖所示,其中P濃度的變化只表示出部分,若增大壓強(qiáng)后N的百分含量不變,下列說法中正確的是
A.P可能是固體
B.時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(M)>υ(N)
C.時(shí)間段內(nèi),υ(P)=mol·L-1·min-1
D.該反應(yīng)可表示為2N(g)M(g)+P(g)
【答案】D
【解析】
A.由圖象知,反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí),N的濃度降低了8mol/L-2mol/L=6mol/L,N為反應(yīng)物,M增加了5mol/L-2mol/L=3mol/L,M為生成物,故有,增大壓強(qiáng)后N的百分含量不變,該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng),故P是氣態(tài)生成物,反應(yīng)的方程式為2N(g)M(g)+P(g),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B. 時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),平均反應(yīng)速率均為0,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.0~t3段內(nèi)υ(P)=υ(M)==mol·L-1·min-1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)A項(xiàng)分析,反應(yīng)的方程式為2N(g)M(g)+P(g),選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為 HCl(g)+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO4··SO3) ④無水氯化鈣 ⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
(1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號(hào)):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。
(4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。
(5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“大同”化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)進(jìn)行探究。回答下列問題:
(1)學(xué)生甲用下圖E裝置制備。主反應(yīng)的發(fā)生,表明硫酸具有的性質(zhì)有________
A.氧化性 還原性 酸性 堿性
學(xué)生乙以粉未和為原料制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___
現(xiàn)欲收集一瓶干燥的,選用下圖中的A、B、C、D裝置,其連接順序按氣流方向,用小寫字母表示,可重復(fù)選用為:_________
(2)學(xué)生丙用濃和蔗糖反應(yīng),得到的氣體中含有、,F(xiàn)選擇下圖中的裝置,驗(yàn)證混合氣體中存在和。其中,能證明存在的現(xiàn)象是_____。
(3)學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)中,大試管內(nèi)產(chǎn)生了大量黑色固體。查閱資料知:
黑色固體可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀鹽酸、稀硫酸,但加熱下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀。
現(xiàn)取少量黑色沉淀,加入稀硫酸,充分振蕩以后,再滴加溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是_____________________。另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加熱,發(fā)現(xiàn)黑色固體最終完全溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無色氣泡生成,管口處出現(xiàn)紅棕色。試寫出CuS溶于足量稀硝酸的離子方程式:__________為測定黑色沉淀中的百分含量,取黑色沉淀,在酸性溶液中用 溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下: ,反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡,過量的高錳酸鉀溶液恰好與溶液完全反應(yīng)。則混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)H<0
B.水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃時(shí)的堿性比25℃強(qiáng),說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.蒸發(fā)FeCl3溶液,所得固體在坩堝中充分加熱,最后得到Fe2O3固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鹽酸的濃度越大,腐蝕速率越快
B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí),腐蝕速率最小
C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大,說明反應(yīng)速率不與c(H+)成正比
D. 對(duì)比鹽酸和硫酸兩條曲線,可知Cl—也會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W 的最外層電子數(shù)比 X 的最外層電子數(shù)少1個(gè),X、Y、Z為同一周期元素,X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2 的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.化合物 WY 是良好的耐熱沖擊材料
B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸
C.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)一定高于 Z
D.化合物(ZXY)2 中所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞溶液,按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )
A.B中導(dǎo)管里形成一段水柱B.鋅被腐蝕C.金屬片剪口處溶液變紅 D.B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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