(15分)某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。(夾持裝置省略)

(1)檢查裝置A氣密性的方法是              

(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為               。

[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定

(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到           。

(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

23.00

24.98

25.00

25.02

由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為          mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對測定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比分析

(5)小組同學(xué)對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):

Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式                   。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:        

 

【答案】

(1)夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,

若水不能順利流下,證明氣密性良好(其他合理答案均給分)。

(2)78.0%

(3)250 mL容量瓶、膠頭滴管

(4)25.00       偏高

(5)①Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2

②反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2(或其他合理答案)

【解析】

試題分析:本題以測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康,考查定量?shí)驗(yàn)的測定方法及操作步驟。

(1)檢查裝置A氣密性主要是防止活塞處漏氣,所以要夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成。

(2)氣體11.20 mL,說明氧氣為0.0005mol,則過氧化鈉為0.001mol,質(zhì)量為0.078g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%。

(3)稀釋至250 mL,需用到250 mL容量瓶,定容時(shí)還需要用到膠頭滴管。

(4)由表中數(shù)據(jù)可知,第一組數(shù)據(jù)誤差大,要舍去,后三組平均值是25.00mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,相當(dāng)于增加了待測液的量,滴定液會增多,則需要的鹽酸體積增多,計(jì)算時(shí)會認(rèn)為氧化鈉偏多,過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低,這里說的實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果指的是鹽酸的體積會偏高。

(5)①Na2O2與水生成H2O2方程式是Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2。

②實(shí)驗(yàn)一改進(jìn)的目的是使過氧化氫分解,一般加入使過氧化氫快速分解的催化劑,如二氧化錳,氯化鐵等均可。

考點(diǎn):考查定量測定物質(zhì)的純度、氣密性的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理能力、中和滴定操作方法及誤差分析。

點(diǎn)評:本題考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约斑^氧化鈉的性質(zhì),要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,難度較大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寧德一模)某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g,用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定.(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成

(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%

[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管

(4)取上述所配溶液各25.00mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL.若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比分析
(5)小組同學(xué)對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏。(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因.查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解.
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。

[實(shí)驗(yàn)一] 取樣品0. 100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。

(夾持裝置省略)

(1)檢查裝置A氣密性的方法是                 。

(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)

狀況),則樣品中Na2O2的純度為              

[實(shí)驗(yàn)二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定

(3)取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到             。

(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

23.00

24.98

25.00

25.02

     由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

[實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比分析

(5)小組同學(xué)對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。

①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式              。

②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:

                                                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆黑龍江省大慶市第三十五中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。(夾持裝置省略)

(1)檢查裝置A氣密性的方法是              
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為               
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到           。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為          mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對測定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比分析
(5)小組同學(xué)對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):
Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式                   
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆福建省寧德市高三普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一] 取樣品0. 100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。

(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是                 
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況),則樣品中Na2O2的純度為              
[實(shí)驗(yàn)二] 樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并配制成250 mL溶液,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到             。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
23.00
24.98
25.00
25.02
    由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為         mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[實(shí)驗(yàn)分析] 實(shí)驗(yàn)結(jié)果對比分析
(5)小組同學(xué)對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式             。
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:
                                                          

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