(2011?寧德一模)某化學(xué)研究小組為測定Na
2O
2樣品(僅含Na
2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g,用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定.(夾持裝置省略)
(1)檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾,向分液漏斗中加水,旋開活塞,一段時(shí)間后,若水不能順利流下,證明氣密性良好;或者關(guān)閉分液漏斗活塞,右側(cè)的導(dǎo)管插入水中,用手捂住分液漏斗,看是否有氣泡產(chǎn)生,冷卻后是否有一段水柱形成
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(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na
2O
2的純度為
78%
78%
.
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
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(4)取上述所配溶液各25.00mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) |
23.00 |
24.98 |
25.00 |
25.02 |
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL.若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對(duì)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
(5)小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na
2O
2樣品的純度比理論值明顯偏小.經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因.查閱資料發(fā)現(xiàn):Na
2O
2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H
2O
2未完全分解.
①寫出Na
2O
2與水生成H
2O
2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
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②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
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