【題目】某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子,它的質(zhì)量數(shù)為56,則該離子核內(nèi)中子數(shù)是( 。

A. 24 B. 30 C. 32 D. 34

【答案】B

【解析】某二價(jià)陽離子含24個(gè)電子,則質(zhì)子數(shù)為24+226,它的質(zhì)量數(shù)為56,因此該離子核內(nèi)中子數(shù)是562630,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖化學(xué)式為C6H12O6的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

(2)葡萄糖分子的摩爾質(zhì)量________________

(3)該注射液中溶質(zhì)與溶劑的分子個(gè)數(shù)比為_______

(4)該注射液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位)

(5)已知室溫下,飽和葡萄糖水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%, 請(qǐng)計(jì)算室溫下葡萄糖的溶解度____________ (保留小數(shù)點(diǎn)后1)。

(6)若在實(shí)驗(yàn)室利用葡萄糖固體配制該注射液( 500mL5%葡萄糖)在沒有容量瓶的情況下,能否配制上述溶液?______,若不能說明理由,若能說明配制步驟__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子,其化學(xué)式為H3,在任何條件下,等物質(zhì)的量的H3H2具有相同的(

A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤的工業(yè)加工過程中,可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇,能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 1molCH3OH所具有的能量為90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2斷鍵所需能量小于1mol CH3OH斷鍵所需能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是

A. Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B. X、Z都是第2周期VIA族元素,單質(zhì)的氧化性X>Z

C. Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. R元素與W同族且相鄰周期,則R元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗鹽中除含有Ca2、Mg2、SO等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。

(1)檢驗(yàn)溶液中含有SO的方法是______________________________________。

(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進(jìn)行該操作的步驟,正確的順序是_______________

①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置,分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后,在漫射光的照射下充分反應(yīng),生成物中物質(zhì)的量最大的是

A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、HCl D、CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73 CCl4==="2" KCl2 CrO2Cl23 COCl2。

上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

3NiOFeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2Fe2的離子半徑分別為6.9×102nm7.8×102nm。則熔點(diǎn):NiO (“>”、“<””)FeO。

4NiLa的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為 。

已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1,密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、dNA的代數(shù)式表示)。

該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a511 pm,c397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

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