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【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】試題分析：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點都比HCl高，A項錯誤；B、N、H、O三種元素可形成NH4NO3，既有共價鍵也有離子鍵，B項錯誤；C、SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，C項錯誤；D、Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質相似，可形成GeCl4，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。

【實驗設計】

甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

②

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。

乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積／mL

溫度／℃

其他物質

Ⅰ

2

20

—

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

—

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗______（填序號，下同）；

若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗________。

(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數之和等于b原子的質子數。b原子核內質子數和中子數相等。則下列說法正確的是

A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強

C. b的氧化物的水化物是強酸 D. 三種元素的原子半徑c最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)則該反應能自發(fā)進行的條件是( )

A．低溫 B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A＋2B（氣）nC（氣）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

（1）A量的增加或減少，平衡不移動，則A為_________態(tài)。

（2）增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為___________；當n＝3時，A的狀態(tài)為_________。

（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n的取值范圍___________。

（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為___________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B→X的活化能。下列有關敘述正確的是（ ）

A．E2表示反應X→C的活化能

B．X是反應A＋B→C的催化劑

C．反應A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D．a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量( )。

A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】繼鋰電池之后，近幾年科學家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的“鈉——空氣電池”。其反應原理是：2Na+O2=Na2O2，裝置如圖，其中電解液為NaPF6，可傳導Na+。電池放電時，下列說法不正確的是

A. a電極為負極 B. Na+向b極移動

C. a極發(fā)生氧化反應 D. b電極的電極反應式：O2+2Na++4e- =Na2O2

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