常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（    ）
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
B．加入鋁粉可以放出氫氣的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-
D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-
C

試題分析：A項(xiàng)中，PH=1為酸性溶液，促進(jìn)SO32-的水解，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，加入鋁粉可以放出氫氣的溶液可以分為兩種，一種為酸性，一種為堿性，當(dāng)為堿性時(shí)，Mg2+能生成Mg(OH)2沉淀，故錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤，
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于此類題目，考生要注意題目中所給條件的隱藏信息，一般會(huì)涉及的內(nèi)容大多為雙水解，氧化還原。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 （    ）
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO42-存在溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是
　
 試劑Z
 離子X
 離子Y
     A
 NH3·H2O
 Al3+
  Mg2+
     B
 AgNO3
 Cl-?
  CO32?
     C
 Na2SO4
 Ba2+
  Mg2+
     D
 Ba(NO3)2
 SO42-
  Cl?
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是
A．SO42—B．Ca2+C．NH4+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1 moI·L-1的Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（  ）   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )
A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2氣體
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密度為0.91 g·cm－3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，若將此氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   (　　)
A．大于12.5%B．小于12.5%
C．等于12.5%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M(OH)n
Ksp
開始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8
回答下列問題：
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                         。
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法：
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式：  
                                                                           。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈？
                                                                            
                                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（     ）
A．25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D．25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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