下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(     )
A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2氣體
C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液
D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體
C

試題分析：A項：發(fā)生反應(yīng)為：AlCl3 + 3 NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，因此溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH；B項：這要CO2的量，若少量，溶質(zhì)為，NaOH、Na2CO3；若適量(恰好)，溶質(zhì)為，Na2CO3；若過量，溶質(zhì)為，NaHCO3。D項：CaC2與水反應(yīng)，CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑，若Ca(OH)2不足，既然Ca(OH)2不足，那么NaHCO3應(yīng)該保證1molCa2+和2molOH-完全反應(yīng)，2molOH-需要2molHCO3-，生成了2molCO32-和2molH2O，其中只有1molCO32-與1molCa2+形成沉淀因為Ca(OH)2不足，只有1molCa2+，另外1molCO32-仍在溶液中，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。同理，當(dāng)Ca(OH)2過量時，則NaHCO3不足，則Ca(OH)2應(yīng)保證將HCO3-完全反應(yīng)，1molHCO3-，需要1molOH-，生成1molCO32-和1molH2O，生成的1molCO32-應(yīng)與足量的Ca2+形成沉淀因為Ca(OH)2足量，既要提供足量的OH-，也要提供足量的Ca2+：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。故選C。
點評：解此類題得關(guān)鍵是弄清反應(yīng)本質(zhì)，要綜合考慮反應(yīng)發(fā)生的各種情況，涉及量的不同反應(yīng)不同的問題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是(   )
A．Cu2+ K+ Na+ SO42-B．K+ Na+ Cl-HCO3-
C．Cl-NO3- Mg2+ NH4+ D．NO3- Na+ Cl-K+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
① 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2       ② 向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水     ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，通入過量CO2氣體有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中：
① 肯定含有的離子是         ；
② 肯定不存在的離子是                     ；
③ 還不能確定是否存在的離子是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（    ）
A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
B．加入鋁粉可以放出氫氣的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-
D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.00mol· L－1鹽酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽
酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．a(chǎn)點：pH=14
B．b點：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)
C．c點：水電離出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1
D．c點后，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定為：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（16分） 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段                              ，      _________________________________，
DC段                                   _。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為          。
（3）圖中C點表示當(dāng)加入       mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　　Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。                            
（4）圖中線段OA∶AB＝          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程度______HSO3－的水解程度。

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同步練習(xí)冊答案