(12分)鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3不能氧化Ni2。
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示:
M(OH)n
Ksp
開(kāi)始沉淀pH
沉淀完全pH
Al(OH)3
1.9×10-23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10-38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10-14
7.6
9.8
回答下列問(wèn)題:
(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學(xué)式)。
(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                         
(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法:
                                                                          
                                                                          。
(4) 寫出“氧化”反應(yīng)的離子方程式:  
                                                                           。
(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈?
                                                                            
                                                                             。
(1) Fe(OH)3 Al(OH)3(各1分,共2分)
(2) NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl(3分)
(3) 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(2分)
(4) 2Ni(OH)2+2OH+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl(3分)
(5) 取最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,證明沉淀已洗滌干凈(2分)

試題分析:解:(1)根據(jù)表中開(kāi)始沉淀和沉淀完全pH,F(xiàn)e(OH)3開(kāi)始沉淀pH=2.5,沉淀完全pH=2.9,Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH=3.4,沉淀完全pH=4.2,故為:Fe(OH)3 Al(OH)3;
(2)NiCl2可與Na2C2O4反應(yīng)生成NiC2O4?2H2O和NaCl,故方程式為:NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
(3)濾液為氯化鈉溶液,電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣,氯氣有強(qiáng)氧化性,故可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙;
(4)過(guò)濾2得到Ni(OH)2電解濾液1產(chǎn)生氯氣,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-,故答案為:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(5)取最后一次洗滌浸出液,加入硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則說(shuō)明未洗滌干凈,若無(wú)白色沉淀,說(shuō)明已洗滌干凈。
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)原理中的電化學(xué),化學(xué)方程式的書寫,離子的檢驗(yàn)等,難度適中。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.已知HF的酸性比CH3COOH強(qiáng),pH相等的NaF與CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F)]< [c(K+)-c(CH3COO)]
C.等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(CO32)+2c(OH)=2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3
D.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(    )
A.pH=1的溶液中:K+、Na+、S2-、SO32-
B.加入鋁粉可以放出氫氣的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C.透明的溶液中:Cu2+、H+、Cl-、SO42-
D.含有Fe3+的溶液中:K+、H+、I-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液,曲線如右圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)
B.在B點(diǎn),a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)
C.在C點(diǎn):c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.在D點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在指定條件下,一定能大量共存的是:
①某無(wú)色透明的酸性溶液中:Cl、Na+、CrO42、SO42
②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+
⑥在酸性高錳酸鉀溶液中:Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32-
A.①③④⑥⑦B.②③⑤⑦C.②⑤⑦D.②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(16分) 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則:

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
OD段                              ,      _________________________________,
DC段                                   _
(2)原溶液中Mg2、Al3物質(zhì)的量濃度之比為          。
(3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí),Al3已經(jīng)轉(zhuǎn)化為         Mg2已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。                            
(4)圖中線段OA∶AB=          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子一定能大量共存的是(   )
A.在含大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCN
B.在強(qiáng)堿性溶液中:Na、K、AlO、CO
C.在c(H)=10-13 mol/L的溶液中:NH、Al3、SO、NO
D.在pH=1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng)
離子
要求
A
K、AlO、Cl、MnO
c(K)<c(Cl)
B
Fe3、NO、I、HCO
逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH、Al3、SO、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
D
Na、Cu2、Cl、SO
逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生,后沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是(   )
A.NH4+、SO42—、NO3、HB.I、NO3、H、K
C.NH4+、Cl、OH、NO3D.Na、H、SO32—、SO42—

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