【題目】熱化學方程式中化學式前的系數(shù)表示的是( )
A.分子個數(shù)
B.原子個數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是( )
A. 1 mol B和3 mol C
B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)
C. 1 mol B和1 mol C
D. 2 mol A、3mol B和3 mol C
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA
B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
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【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應式是 Fe-2e-===Fe2+
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ
B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)反應的ΔH=+571.6 kJ·mol-1、
C. 放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生
D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱
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【題目】銅和鋅在工業(yè)中有重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知氫氧化銅能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+,則1mol[Cu(NH3)4]2+中含有______個σ鍵。
(2)CuO和Cu2O都能溶于鹽酸,且Cu2O易發(fā)生歧化反應,寫出Cu2O與鹽酸反應的離子方程式________。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_______________________。
(4)ZnF2具有較高的熔點(872℃),而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點都比較低,原因是________________。
(5)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為_____________,C原子的雜化形式為_____________。
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )
A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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