【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )

A. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol1,則2H2O(l)===2H2(g)O2(g)反應(yīng)的ΔH=+571.6 kJ·mol1、

C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成液態(tài)水放出的能量,和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系,1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量為114.6 kJ,同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也放出熱量,所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱大于114.6 kJ,A錯(cuò)誤;H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,所以2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+571.6 kJ·mol-1;B正確;氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng),在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng);而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生,C錯(cuò)誤;1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量、谟(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)棰冖佗?/span>__________________⑦④。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。

燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_________________

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是___________。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是(
A.共價(jià)鍵
B.非極性鍵
C.極性鍵
D.離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再往此容器中通入18O2 , 較長(zhǎng)時(shí)間后,下列有關(guān)說法中正確的是(
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處于同一周期的A、BC、D四種短周期元素,其氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子所放出的能量A>B>C>D。則下列說法中,正確的是元素的非金屬性依次增強(qiáng);元素的電負(fù)性依次減。元素的第一電離能依次增大;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱。

A、①④ B、②④ C、①③ D、③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是(
A.分子個(gè)數(shù)
B.原子個(gè)數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途,工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備,其合成路線如下:

已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

回答下列問題:

(1)C的名稱是____,G中官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)②的反應(yīng)類型是________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(3)下列關(guān)于C的敘述正確的是___________.

A. 分子式為C9H10O B. 1mol E最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng) D. 最多有9個(gè)碳原子位于同一平面

(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(5)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物中,能以任意比與水互溶的是

A.乙酸乙酯B.乙醇C.氯仿D.溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是(  )

A. ①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B. ②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O+6e===6OH+3H2

C. ③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e===Fe2

D. ④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H+2e===H2

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