【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是(　　)

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe－2e－===Fe2＋

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強增大，導致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，B錯誤；生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-→Fe2+，C正確；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，D正確；正確選項B。

點晴：明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕是解題關(guān)鍵；生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此分析解題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善空氣質(zhì)量，下列措施不合理的是 (　　)

A. 減少化石能源的使用，大力發(fā)展太陽能、風能等新能源

B. 淘汰落后產(chǎn)能，將污染嚴重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村

C. 控制城市機動車持有量，實行機動車限號行駛

D. 倡導綠色化學理念，努力實現(xiàn)“原子經(jīng)濟”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學鍵的描述正確的是 （ ）

A. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的一個形成大π鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C. 碳原子的三個sp2雜化軌道只形成兩個σ鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2 ， 較長時間后，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

物質(zhì)

20℃時溶解性（H2O）

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

（1）將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。

（2）“酸浸”實驗中，鎳的浸出率結(jié)果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時間分別為______℃、______ min。

（3）實驗過程中，濾渣1主要成分的化學式為________、________。

（4）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_____～______。選擇此范圍的目的是__________________________________。

（5）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________________________。

（6）沉鎳過程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學方程式中化學式前的系數(shù)表示的是（ ）
A.分子個數(shù)
B.原子個數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是(　　)

A. 可以用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 除去CN－的反應(yīng)式為：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－＋2e－===ClO－＋H2O

D. 陽極的電極反應(yīng)式為：2CN－＋12OH－－10e－===N2↑＋2CO＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

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