【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池反應(yīng)為:Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列有關(guān)鎳鎘電池的說法正確的是(
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e═Cd+2OH
C.放電時電池內(nèi)部OH向正極移動
D.充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:A.充電時該裝置是電解池,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A錯誤;
B.充電時,該裝置是電解池,陽極上電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O,故B錯誤;
C.放電時,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動,故C錯誤;
D.充電時與直流電源正極相連的是陽極,而陽極上電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O,故D正確;
故選D.
放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd﹣2e+2OH=Cd(OH)2 , 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NiOOH+e+H2O═Ni(OH)2+OH , 充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2+OH﹣e→NiOOH+H2O,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd(OH)2+2e═Cd+2OH , 放電時,溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動,充電時該裝置是電解池.

練習(xí)冊系列答案
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A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①: Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:
Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g),其平衡常數(shù)為K2 . 在溫度
973K和1173K情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3=
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 . 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有(填寫序號). A.縮小反應(yīng)容器容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C.降低溫度 D.升高溫度
E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況: ①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是

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【題目】下列邏輯關(guān)系圖中正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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【題目】根據(jù)題意填空
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10molL1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10molL1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010molL1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10molL1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”).
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為
(4)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為

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