Question

7．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄ 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+X+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 方程式中的X為2MnSO₄
• B． 氧化性：KMnO₄＞Fe³⁺＞I₂
• C． 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol
• D． AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄＞Fe³⁺，由圖象可知，在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液，開(kāi)始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒解答該題．

解答 解：A．由原子守恒及電子守恒可知，X為2MnSO₄，故A正確；
B．由圖可知，高錳酸鉀先氧化碘離子，鐵離子也能氧化碘離子，則氧化性：KMnO₄＞Fe³⁺＞I₂，故B正確；
C．由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，則開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為$\frac{1.25mol}{5}$=0.25mol，故C錯(cuò)誤；
D．開(kāi)始時(shí)Fe³⁺濃度不變，則說(shuō)明Fe³⁺沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB應(yīng)為高錳酸鉀和碘化鉀的反應(yīng)，BC段Fe³⁺濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握?qǐng)D象與反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系、電子守恒計(jì)算該題，題目難度中等．