(14分)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示,試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4oC,密度為1.43g·ml-1;
可能存在的副反應(yīng)有:加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色;醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
(1)制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸,在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是                                       。
(2)小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr + H2SO= NaHSO4 + HBr
                                                 .;
(3)冷水的作用                ;d試管中的現(xiàn)象                          
(4)用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2,欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列供選試劑中最適合的是__________。
A.NaI溶液     B.NaOH溶液    C.Na2SO3溶液   D.KCl溶液  
(5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________
(6)容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
(7)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行適當(dāng)?shù)南♂,其目的是_______。
A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B.減少Br2的生成
C.減少HBr的揮發(fā)                 D.水是反應(yīng)的催化劑  
每小題2分
(1)蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉
(2)CH3CH2OH + HBr = CH3CH2Br +H2O
(3)冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài);分層,下層為油狀液體(意思對即可得分)
(4)C
(5)直導(dǎo)管中有一段水柱(意思對即可得分)
(6)吸收HBr等氣體,防止大氣污染(意思對即可得分)
(7)ABC  (漏選1分,錯選不得分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍色消失時,立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗準確度,其理由是:
                                                                 
(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種:             
(3)洗氣瓶C溶液藍色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量             
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
乙方案:實驗步驟如以下流程圖所示:

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     
(6)通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時,該尾氣中二氧化硫含量(體積分數(shù))為                            (用含有V、m的代數(shù)式表示)。
丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同。
(7)你認為丙方案是否合理,說明理由:
                                                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)
黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進行如下實驗探究:
【實驗一】測定硫元素的含量
I.實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水,將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進行如下處理:

【實驗二】測定鐵元素的含量
III.測定鐵元素含量的實驗步驟如下:
① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣;
② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③ 將濾液稀釋至250 ml;
④ 每次取稀釋液25.00 ml,用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
請回答下列問題:
(1)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
(2)II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(3)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須要有;④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
(4)假設(shè)在整個實驗過程中硫元素和鐵元素沒有損失,則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。(用含m1和m2的代數(shù)式表示);該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(用含m1、c、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方案設(shè)計中,不可行的是(  )
A 用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離混有泥沙的食鹽
B 通過蒸餾的方法,用含有Cl-的自來水制取純凈水
C 將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
D 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的鐵粉和鋁粉

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學(xué)課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案:
【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。
解答1-4小題:
1.方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。
2.方案二的具體過程為:

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液____________________________________時,說明達到了滴定終點。
③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果_________。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結(jié)果_________。
3.方案三的實驗裝置如下圖:

操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關(guān)閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(用代數(shù)式表示)。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學(xué)認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導(dǎo)致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進措施可以是______________________________________________。
4.若用下圖裝置對樣品進行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是______。(選填序號)
               
A                                  B
               
C                                   D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)氯酸鉀是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一,可通過反應(yīng):NaC1O3+KC1   KC1O3↓+NaC1制取。
(1)實驗室制取氯酸鈉可通過反應(yīng):3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O,今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C12(平衡常數(shù)K=1.09×1012),此時C12的氧化產(chǎn)物主要是           ;將溶液加熱,溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示,圖中A、B、C依次表示的離子是        。

(2)工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣,然
后結(jié)晶除去氯化鈣后,再加入一種鈉鹽,合適的鈉鹽是
        。
(3)北美、歐洲國家生產(chǎn)氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得,生產(chǎn)過程中涉及的主要的化學(xué)反應(yīng)式如下:
總反應(yīng)式:NaC1+3H2ONaC1O3+3H2
陽極:2C1—2e   C12↑陰極:2H2O+2e   H2↑+2OH
液相反應(yīng):C12+H2OHC1O+H++C1  HC1OH++C1O
2HC1O+CO   C1O3+2C1+2H+
精制食鹽水時,要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液,依次加入的化學(xué)試劑
              、          ;過濾,濾液中再加入適量的稀鹽酸,得一級精制鹽水再經(jīng)離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時,必須在食鹽水中加入Na2Cr2O7,其目的是防止        (填離子符號)電解過程中在陰極上放電。
(4)若NaC1O3與KC1的混合溶液中NaC1O3與KC1的質(zhì)量分數(shù)分別為0.290和0.203(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖)。從混合溶液中獲得較多KC1O3晶體的實驗操作依次
     (填操作名稱)、干燥。
(5)樣品中C1O3的含量可用滴定法進行測定,實驗步驟
如下:
步驟1:準確稱取樣品ag(約2.20g),經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2:從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中,準確加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe(SO42。溶液(過量),加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸,靜置10min。
步驟3:再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應(yīng)指示劑,用0.200mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點。
步驟4:           。
步驟5:數(shù)據(jù)處理與計算。
①步驟2,靜置10min的目的是      
②步驟3中K2Cr2O2標準溶液應(yīng)盛放在           中(填儀器名稱)。
③為了確定樣品中C1O3的質(zhì)量分數(shù),步驟4的操作內(nèi)容是             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3+在pH=5時已完全沉淀):

下列分析正確的是
A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器
B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果
D.步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補鐵藥(成分為FeS04)是否變質(zhì),設(shè)計了如下實驗:將藥片除去糖衣研細后,溶解過濾,取濾液分別加入兩支試管中,再進行如下圖所示操作。 請?zhí)畛鲈撏瑢W(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時所應(yīng)得到的結(jié)論:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,下列操作對實驗結(jié)果沒有影響的
A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面仰視

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同步練習(xí)冊答案