(18分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測定某純堿樣品的純度,化學課外活動小組設(shè)計了三種實驗方案:
【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32沉淀,測定沉淀的質(zhì)量。
【方案二】用0.100 mol/L鹽酸滴定。
【方案三】用稀酸將CO32轉(zhuǎn)化為CO2,測定CO2的質(zhì)量。
解答1-4小題:
1.方案一的操作步驟有:①稱量并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量并進行恒重操作。稱量時所需定量實驗儀器為____________________。判斷是否達到恒重的標準是_____________________________________________________。
2.方案二的具體過程為:

①操作1所需要的儀器有_____________________________________________。
②滴定時選擇的指示劑為甲基橙。當溶液____________________________________時,說明達到了滴定終點。
③為減少偶然誤差,通常的處理辦法是_______________________________。
④滴定時若錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出,則測定結(jié)果_________。(選填“偏高”、“偏低”、“不影響”,下同),若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗,測定結(jié)果_________。
3.方案三的實驗裝置如下圖:

操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④關(guān)閉止水夾;⑤緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。
該方案樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為__________________________(用代數(shù)式表示)。
上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是_____________________。有同學認為空氣中的水蒸氣會進入干燥管導致測量結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。改進措施可以是______________________________________________。
4.若用下圖裝置對樣品進行分析,根據(jù)量瓶中收集到的液體的體積來計算樣品中碳酸鈉的含量。則下列裝置中,最合理的是______。(選填序號)
               
A                                  B
               
C                                   D
1.電子天平;前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g。
2. ①燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
②溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬,且半分鐘?nèi)不褪色
③做2~3次平行實驗
④偏低,不影響
3.;吸收空氣中的CO2;吸收CO2中的水蒸氣(干燥CO2氣體);偏大;在干燥管右邊再加一個裝有堿石灰的干燥管
4.B
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)氰化物有劇毒,冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水,其中氰化物以CN等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。
I.查閱資料:含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì),如以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均為-3價),CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。
II.實驗驗證:破壞性處理CN的效果。
化學興趣小組的同學在密閉系統(tǒng)中用圖10裝置進行實驗,以測定CN被處理的百分率,實驗步驟如下:

步驟1:取一定量廢水進行加熱蒸發(fā)、濃縮。
步驟2:取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN的濃度為0.2mol·L—1)倒入甲中,塞上橡皮塞。
步驟3:                                    
步驟4:打開甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。
步驟5:打開活塞K,通一段時間N2,關(guān)閉活塞K。
步驟6:實驗完成后測定干燥管I(含堿石灰)的質(zhì)量m2(實驗前干燥管I(含堿石灰)的質(zhì)量m1
回答下列問題:
(1)在破壞性處理方法中,在酸性條件下NaClO和CNO反應(yīng)的離子方程式       。
(2)完成步驟3             。
(3)丙裝置中的試劑是          ,丁裝置的目的是              。
(4)干燥管Ⅱ的作用是                    。
(5)請簡要說明實驗中通入N2的目的是             
(6)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實驗中測得CN被處理的百分率為      。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某;瘜W興趣小組對課本實驗結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想,請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究:該小組同學設(shè)計了三種方案:
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關(guān)反應(yīng)方程式:
方案I:               ,寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式              ;
方案Ⅱ:               ,寫出反應(yīng)的離子方程式                   。
(2)實際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應(yīng)在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是            。
(4)方案Ⅲ中,若要測定紅色粉末的成分,需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實驗前干燥管的質(zhì)量 ③實驗后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗的異常情況的原因分析不正確的是
選項
實驗內(nèi)容
實驗的異常情況
原因分析
A
制備Fe(OH)2
觀察不到白色沉淀
可能原料中的Fe2被氧化或未隔絕空氣
B
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)皿破裂
 酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部或蒸發(fā)到剩少量液體時繼續(xù)加熱
C
分離水和CCl4
打開分液漏斗活塞后,下層液體難以流出
沒有裝漏斗上塞子拔掉或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊
D
點燃法除去CO2中的CO雜質(zhì)
無法點燃
CO的著火點較高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是
A.酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷的裝置如下圖所示,試管d中裝有少量蒸餾水.已知溴乙烷的沸點為38.4oC,密度為1.43g·ml-1;
可能存在的副反應(yīng)有:加熱反應(yīng)過程中反應(yīng)混合物會呈現(xiàn)黃色甚至紅棕色;醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等。
(1)制備溴乙烷的需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸,在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序是                                       。
(2)小火加熱,在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr + H2SO= NaHSO4 + HBr
                                                 .;
(3)冷水的作用                ;d試管中的現(xiàn)象                          ,
(4)用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2,欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列供選試劑中最適合的是__________。
A.NaI溶液     B.NaOH溶液    C.Na2SO3溶液   D.KCl溶液  
(5)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________
(6)容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
(7)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行適當?shù)南♂,其目的是_______。
A.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         B.減少Br2的生成
C.減少HBr的揮發(fā)                 D.水是反應(yīng)的催化劑  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)
(1) 體積相同,pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng),開始時產(chǎn)生氫氣的速率_____________,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產(chǎn)生氫氣的量保持不變,但反應(yīng)速率加快,可加入__________晶體,要使產(chǎn)生氫氣的量不變,但反應(yīng)速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有:
A.純堿B.燒堿C.膽礬D.醋酸鈉 (E) KHSO4
(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢,設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內(nèi)連接合適的裝置___________________
     
②若要比較產(chǎn)生氣體的快慢,可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積,也可以測量____________________________________。
③實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示,則t1t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:
(1)配制待測液:用5.00 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__       _。
(2)滴定:
①盛裝0.1000 mol·L1鹽酸標準液應(yīng)該使用_________式滴定管。
②滴定時眼睛應(yīng)                   
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
測定序號
待測溶液的體積/mL
所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
(3)計算:燒堿樣品的純度是_________________。
(4)誤差分析(選填“偏高”“偏低”或“無影響”):
①用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果___________;
②讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果___________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)請用下圖的裝置設(shè)計一個實驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是___________。(填各接口的編號)
(2)實驗時甲儀器的作用與原理是____________________________________________。
(3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________________________________。
(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________。
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會__________。(填“填大”“不變”或“減小”)
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重 m g,則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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