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反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓
C
考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響。根據反應式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以要有利于生成C，則應該是高溫和高壓，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：
2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3體積分數為n ％，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的體積分數大于n ％的是 （  ）
A．2 mol SO2＋0.5mol O2B．6 mol SO2＋ 1 mo+l O2＋ 2 SO3
C．4 mol SO2＋ 1 mol O2D．3 mol SO2＋ 0．5 mol O2＋ 1 SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小原來的1/2，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數關系是   
A．m＋n＝pB．m＋n＞pC．m＋n＜pD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（    ）
A．容器中混合氣體的密度增大
B．此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍
C．達到反應限度時H2的轉化率是20%
D．此時容器中N2的物質的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的5/6。則A的轉化率為（  ）
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C、A、B、C的濃度不再變化
D、A、B、C的分子數比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中，反應2A+B 2C達平衡時，若增大壓強，則平衡向生成C的方向移動，則以下關于此反應的敘述中正確的是
A．A和B中至少有一種是氣體
B． C肯定不是氣體
C．如果C為氣體，A、B一定均為氣體
D． A、B、C一定均為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的體積分數相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的反應速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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