一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．25%B．40%C．50%D．75%
A
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。2A(g)   +   B(g)      C(g)+D(s)
起始量（mol）  2           1             0
轉(zhuǎn)化量（mol）  x           0.5x           0.5x
平衡量（mol） 2－x       1－0.5x          0.5x
在等溫等容時(shí)，壓強(qiáng)之比就是物質(zhì)的量之比
所以有2－x＋1－0.5x＋0.5x＝3×5/6
解得x＝0.5
所以轉(zhuǎn)化率是0.5÷2×100％＝25%，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）．在200℃時(shí)，將a mol H2(g)和b  mol Br2(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)＋H2(g) 2HBr(g)。
(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小為零；
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br2)______，
而c(HBr)__________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將________。
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol H2(g)和b  mol Br2(g)，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g  2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ） 
A．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
B．N2、H2、NH3的濃度相等
C．N2、H2、NH3的濃度不再變化
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(RCl)=1.8×10—10，Ksp(RI)=1.5×10—16 ，Ksp(R2CrO4)=2.0×10—12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R+濃度大小順序正確的是
A．RCl>RI> R2CrO4B．RCl> R2CrO4>RI
C．R2CrO4>RCl>RID．R2CrO4>RI>RCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．NO和O2的消耗速率之比為2∶1
D．容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是(     )
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應(yīng)，當(dāng)生成NH3(g)0.1mol時(shí)，放出9.22kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                       。
（2）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為          ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率：                  。若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時(shí)加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是                。

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