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已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的體積分數相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的反應速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍
BD
考查等效平衡的判斷。反應前后體積不變，所以只要滿足最初的投料之比相等即可。途徑Ⅱ相當于是4molA和4molB，所以平衡是等效的，但途徑Ⅱ中物質的濃度都是途徑I的2倍，反應速率快，所以答案選BD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據下表中數據，畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)；  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（  ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)與適量H2(g)完全反應，當生成NH3(g)0.1mol時，放出9.22kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：                                       。
（2）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K1、K2，則K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數為          ，用氮氣表示的反應速率：                  。若想提高氨氣的產率，根據化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：                     （任意寫一條）。
（4）在上述相同條件下，若起始時加入4 mol NH3、2 mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨（裝置如右圖）。在電解法合成氨的電解池中               (填“能”或“不能”) 用水作電解質溶液的溶劑，原因是              。

鈀電極A是電解池的     極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大且X和Y的原子序數之和等于Z的原子序數，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應：
3X2 (g)  + Y2(g)  2YX3(g)    △H  
反應各物質的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應的平衡常數K=         。
②若升高溫度平衡常數K減小，則△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改變下列條件，能使該平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是     （填字母）。
a.增大壓強    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應物的濃度
（3）常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為       （填字母）。
a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為            。
（5）以X2為燃料可制成燃料電池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol－1
該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X2Z，該電池的能量轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g），能說明此反應已達到平衡的是
A．H2、I2（g）、HI的濃度不再變化
B．反應混合物中H2、I2（g）、HI的物質的量之比為1∶1∶2的狀態(tài)
C．反應混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量恒定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應的平衡常數表達式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率越______；
結論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

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