Question

【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸�?/span>：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。

③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

Answer 1

【答案】-1268 K=k12﹒k33/k22 0.04mol﹒L-1﹒s-1 38.5% C 堿性，NH4+的水解常數(shù)為：Kh(NH4+)=Kw/Kb= 1.0×10-14/1.8×10-5 ，SO32-的水解常數(shù)為：Kh(SO32-)=Kw/Ka2= 1.0×10-14/6.3×10-8 ，∵NH4+的水解程度小于SO32-的水解程度，∴（NH4）2SO3顯堿性

【解析】

（1）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；

（2）已知：a、N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

b、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

c、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

①上述2a+3b-2c得氨催化氧化反應(yīng)；

②根據(jù)反應(yīng)速率v=△c/△t計(jì)算、根據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；

③溫度不變，平衡常數(shù)不變，算出平衡時(shí)氨的濃度。

（3）A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率減��；

B.恒溫恒容，容器中氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡；

C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡；

D.當(dāng)3v正(NO)=2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡.

（4）根據(jù)銨根離子和亞硫酸根離子的水解程度來(lái)判斷。

（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)，反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應(yīng)物的生成熱之和=（2×946+12×463-12×391-3×496）KJ·mol－1=-1268KJ·mol－1；

（2）已知：a、N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

b、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

c、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

①上述2a+3b-2c得氨催化氧化反應(yīng)，平衡常數(shù)K為K=k12﹒k33/k22 ；

② 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

起始量 4mol 5.2mol 0 0

變化量 1.6mol 2.0mol 1.6mol 2.4mol

平衡量 2.4mol 3.2mol 1.6mol 2.4mol

c平/mol﹒L-1 0.6 0.8 0.4 0.6

NH3的速率為1.6mol /(4L·10s)=0.04mol﹒L-1﹒s-1；

O2的轉(zhuǎn)化率為2.0mol/5.2mol ×100%=38.5%；

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 。

③ 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）

c平/mol﹒L-1 0.5 0.65 0 0

c平/mol﹒L-1 4x 5x 4x 6x

c平/mol﹒L-1 0.5-4x 0.65-5x 4x 6x

用在溫度不變時(shí)平衡常數(shù)不變，列方程求解，高次方程，中學(xué)不作要求，故作平衡圖象時(shí)，氨的濃度在0～0.3mol﹒L-1 即可，。

（3）A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容，容器中氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故C正確；

D.當(dāng)3v正(NO)=2v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤。

故選C。

（4）常溫下(NH4)2SO3溶液堿性。NH4+的水解常數(shù)為Kh(NH4+)=Kw/Kb = 1.0×10-14/1.8×10-5 ，SO32-的水解常數(shù)為Kh(SO32-)=Kw/Ka2= 1.0×10-14/6.3×10-8 �！逳H4+的水解程度小于SO32-的水解程度，∴（NH4）2SO3顯堿性。