【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.88g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：________________________

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________

【答案】1：2 0.700mol/L

【解析】

假設(shè)CuO的物質(zhì)的量為xmol、Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，因?yàn)楣腆w混合物的總質(zhì)量為8.00g，可得80x+160y=8 ①；將混合物分成兩等份后，一份在高溫下用足量CO還原，剩余的固體為銅和鐵，可得 ②；聯(lián)立①②可以解得x=0.02，y=0.04；第二份固體，氧化銅消耗0.02mol氫離子，氧化鐵消耗0.12mol氫離子。

（1）由分析可知，混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1:2；

（2）由分析可知，第二份固體共消耗0.14mol氫離子，濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

（1）實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱(chēng)為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。

（4）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。

（6）根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料，可通過(guò)以下途徑制�。�

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過(guò)反應(yīng)II制二甲醚，反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。

①根據(jù)圖1，下列說(shuō)法不正確的是________。

A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時(shí)，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時(shí)，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí)，α(CO2)=50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（3）寫(xiě)出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：

（1）X的化學(xué)式是________。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________________。

（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SO3 中S元素化合價(jià)為

A.-2B.+2C.+4D.+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案．

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿(mǎn)氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

（2）裝置B的作用是______．

（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿(mǎn)燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為35.3，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．

（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)寫(xiě)名稱(chēng)．

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知:i．鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液，而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí)，有少量鈰進(jìn)入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱(chēng)為__________，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?/span>：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查閱資料可得有關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

H－O

N－H

O=O

E/ (kJ·mol－1)

946

463

391

496

由此計(jì)算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

①氨催化氧化反應(yīng)(生成氣態(tài)水)的平衡常數(shù)K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生催化氧化反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內(nèi)，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，O2的轉(zhuǎn)化率為___________(用百分?jǐn)?shù)表示，且保留小數(shù)點(diǎn)后一位)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(列出計(jì)算式即可)。

③若上述反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定在25s后達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示15~30s這個(gè)階段體系中NH3的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)。__________

（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

C.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.當(dāng)2v正(NO)=3v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

（4）工業(yè)上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請(qǐng)判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明判斷依據(jù)：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)

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同步練習(xí)冊(cè)答案