【題目】下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　�。�

A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃

B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃

C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃

D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

【答案】D

【解析】

試題Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反應物濃度越大，反應溫度越高，反應速率就會越快，故應該選擇D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，俗稱保險粉，是一種強還原劑，可溶于水，但不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①中的化學方程式為___________________________________；

（2）步驟②中沉淀為_________________________________（填化學式）；

（3）步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________，分離出保險粉方法為_______、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是___________________________。

Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

（1）惰性電極a連接電源的_________（填“正極”或“負極”），其電極反應式為________________；

（2）若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是____________________________。

Ⅲ.探究Na2S2O4的性質(zhì)：

某課題小組常溫下測定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示；

（1）0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，寫出0- t1發(fā)生反應的離子方程式為______________；

（2）若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1（填具體數(shù)值，不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉(zhuǎn)化率高于P點的原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 ___________；（2）用自來水制取蒸餾水 ___________；（3）分離植物油和水 ___________；（4）與海水曬鹽原理相符的是 ___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，Cu電極是________極，放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應式是______________________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應式是______________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃

40

60

80

100

120

鐵浸取率

50

62

80

95

85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是

A. 加入有色布條，褪色，說明溶液中有 Cl2 存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 Cl2 存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 Cl－存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地熱能、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制城法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等

D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性

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