【題目】廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),俗稱保險粉,是一種強還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟①中的化學方程式為___________________________________

(2)步驟②中沉淀為_________________________________(填化學式);

(3)步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________,分離出保險粉方法為_______、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是___________________________

Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

(1)惰性電極a連接電源的_________(填“正極”或“負極”),其電極反應式為________________;

(2)若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是____________________________。

Ⅲ.探究Na2S2O4的性質(zhì):

某課題小組常溫下測定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示;

(1)0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,寫出0- t1發(fā)生反應的離子方程式為______________;

(2)若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1(填具體數(shù)值,不考慮溶液體積變化)

【答案】 Zn+2SO2=ZnS2O4 Zn(OH)2 降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出 過濾 乙醇 負極 2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH- Na2S2O4被陽極生成的氧氣氧化或HSO3-在陽極失電子得到硫酸根 2H2O+2S2O42-+O2=4HSO3- 10-5-10-9

【解析】.鋅粉加水形成分散系,再通入二氧化硫反應得到ZnS2O4,加入18%d NaOH溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4,最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度,析出Na2S2O4,溶液D中含有NaCl。

(1)根據(jù)上述分析,步驟①中的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4,故答案為:Zn+2SO2=ZnS2O4

(2)步驟②中沉淀為Zn(OH)2,故答案為:Zn(OH)2;

(3)步驟③中加入NaCl 固體可以降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出,然后過濾、洗滌、干燥即可分離出保險粉;連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種強還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇。為了減少Na2S2O4的溶解損失,洗滌液可以選用乙醇,故答案為:降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出;過濾;乙醇;

. a極上NaHSO3生成Na2S2O4,S元素化合價由+4價降低到+3價,發(fā)生還原反應,應為陰極,a連接電源的負極,b極上氫氧化鈉溶液中的水被氧化生成氧氣,為陽極,b連接電源的正極。

(1)根據(jù)上述分析,惰性電極a連接電源的負極”),其電極反應式為2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-,故答案為:負極;2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-;

(2)若不加隔膜,Na2S2O4被陽極生成的氧氣氧化得到硫酸根,得不到連二亞硫酸鈉,故答案為:Na2S2O4被陽極生成的氧氣氧化得到硫酸根;

.(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉,則0~t1段發(fā)生離子反應方程式為 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-,故答案為:2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-;

(2)t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,濃度為0.1 mol/L,根據(jù)圖像,此時溶液的pH=5,溶液中存在物料守恒,c(SO32-)+c(H2SO3)+ c(HSO3-)=0.1 mol/L,也存在電荷守恒,c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-),則c(SO32-)-c(H2SO3)= c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)-0.1 mol/L= c(H+)- c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L,故答案為:10-5-10-9。

練習冊系列答案
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【題目】(1)①欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì),應加入________(填字母)。

a. 福爾馬林  b. 飽和硫酸鈉溶液  c. 硫酸銅溶液

②鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。

a. 濃溴水   b. 酸化的KMnO4溶液   c. 在空氣中點燃

③下列化合物中,常溫常壓呈液態(tài)的是________(填字母)。

a. 甲醇   b. 乙炔   c. 丙烯

(2)制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質(zhì):

① 甲中不含氧原子的官能團是________(填名稱)。

② 淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):

A的化學式是________,C→D的反應類型是________。

③ 丙發(fā)生加聚反應的生成物為________________________(寫結構簡式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B、C的名稱分別是_________、_______________。加熱A時要加墊石棉網(wǎng),目的是_________________________________。

(2)中冷凝水的流向是否正確?____(正確不正確”),理由是_______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量____,其作用是____________。

(4)裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是_______________;燒杯中還應盛有的物質(zhì)是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下

1)D的名稱是__________。

(2)提純的步驟是:溶解、過濾、__________。

(3)“過濾操作的要點可概括為一貼、二低、三靠”,其中的二低____________________。

(4)該實驗中多次利用儀器B__________(填名稱)和儀器__________(填字母序號),且該儀器使用了__________次。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人體必需的微量元素,在醫(yī)藥和工業(yè)中都有廣泛用途,因此從含碘廢液中回收碘充分利用二次資源是非常重要的。實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-)中回收碘,其實驗過程如圖1:(己知氧化性Cl2> IO3-

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,反應的離子方程式為_________,該操作將I2還原為I-的目的是_________________________________________

(2)操作X的名稱為______________________________________;

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖2所示)。下列有關說法正確的是_____(填字母)。

a.在實驗中要緩慢通入氯氣。提高氯氣的利用率,防止產(chǎn)生污染

b.控制在較低溫度下進行的主要原因是增大氯氣的溶解度

c.通入過量的氯氣可提高碘的產(chǎn)量

d.為有效防止碘的揮發(fā)水應從b口通入

e.錐形瓶中應盛放NaOH溶液

(4)二氧化氯(C1O2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑,F(xiàn)用C1O2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①寫出C1O2氧化I-的離子方程式____________________________________

②若處理含I-相同量的廢液回收碘、所需Cl2的物質(zhì)的量是C1O2______________倍。

(5)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案:(實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層檢驗不出碘單質(zhì)存在;

_______________________;

③另從水層取少量溶液,加入2-3滴淀粉溶液,滴加________________(填試劑和現(xiàn)象)。說明廢水中含有IO3-,否則說明廢水中不含IO3-。

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【題目】一定條件下,向容積可變的密閉容器中通入N2H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后,試回答下列問題:

1該條件下,反應的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度,K值將______(增大、減小不變”)

2達到平衡后,若其它條件不變,把容器體積縮小一半,平衡將____(向逆反應方向、向正反應方向”)移動,平衡常數(shù)K_____ (增大、減小不變”)。

3達到平衡后,在恒壓條件下,向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉化率將___增大、減小不變”)。

4在三個相同的容器中各充入1molN23molH2,在不同條件下分別達到平衡,氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。

a.I可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1

b.可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響,且催化性能1>2

c.可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2

5A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN23molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,x____y(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為____________。

(2)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)標準狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(4)已知a g Ab g B恰好完全反應生成0.2 mol Cd g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________________

(5)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________。

(6)現(xiàn)有下列三種氣體:①32 g CH4;②約含有6.02×1023HCl分子的氯化氫氣體;③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列:a.質(zhì)量________(填序號,下同);b.分子數(shù)目________c.相同狀況下氣體的體積________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反應速率增大的措施是

A. 減小CD的濃度 B. 再加入一定量D

C. 減小B的濃度 D. 增大AB的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是( 。

A. 0.1mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水5mL,反應溫度10℃

B. 0.1mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水10mL,反應溫度10℃

C. 0.1mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水5mL,反應溫度30℃

D. 0.2mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水10mL,反應溫度30℃

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