【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是

A. 加入有色布條,褪色,說明溶液中有 Cl2 存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有 Cl2 存在

C. 先加入鹽酸酸化,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有 Cl存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

【答案】B

【解析】

氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO的反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以氯水中含有的微粒有三分子:Cl2、HClO、H2O;四離子:H+、Cl-、ClO-、OH-因而氯水可以表現(xiàn)不同性質(zhì):
A、能使有色布條褪色的是次氯酸
B、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣
C、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn);
D、氯水放置數(shù)天后,次氯酸分解生成鹽酸,酸性增強(qiáng)。

A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色,向氯水中加入有色布條,一會兒有色布條褪色說明溶液中有HClO存在,A錯(cuò)誤
B、氯氣是黃綠色氣體,且有刺激性氣味,如果氯水溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味說明有Cl2分子存在所以B選項(xiàng)是正確的;
C、鹽酸中含有氯離子,向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀,不能說明氯水中含有氯離子,C錯(cuò)誤;
D、氯水放置數(shù)天后,次氯酸分解生成鹽酸,酸性增強(qiáng),pH將變小,故D錯(cuò)誤。
所以B選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為____________。

(2)要使NH3CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3CH4的物質(zhì)的量之比為__________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為________

(4)已知a g Ab g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol Cd g D,則C的摩爾質(zhì)量為__________________

(5)同溫同壓下,已知O2的密度為ρg/L,則CO2的密度為__________

(6)現(xiàn)有下列三種氣體:①32 g CH4;②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體;③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列:a.質(zhì)量________(填序號,下同);b.分子數(shù)目________c.相同狀況下氣體的體積________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),Cu2+Mn2+、Fe2+Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 ( )

A. 該溫度下,KspMnS)大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液,Mn2+最有可能先沉淀

C. c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末,有FeS沉淀析出

D. 該溫度下,溶解度:CuS>MnS>FeS>ZnS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是(  )

A. 0.1mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10℃

B. 0.1mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10℃

C. 0.1mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水5mL,反應(yīng)溫度30℃

D. 0.2mol/LNa2S2O3H2SO45mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、S02等大氣污染物和水污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式____________________________________,該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=_________(用K1、K2、K3表示)。

(2)在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2 與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng): C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“="),平衡______移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”。下同);若充入等體積的CO2 和CO,平衡________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí),CO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp常數(shù)的表達(dá)式為__________;925℃時(shí),Kp=______(用含p的代數(shù)式表示)。

(3)直接排放含SO2 的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?捎肗aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,測得溶液的pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(
A.升高溫度
B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液
D.加入濃度較大的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 m g 某氣體,它的分子由四個(gè)原子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為 M g·mol1,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

(4)該氣體溶于 1 L 水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(5)該氣體溶于水后形成 V L 溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、D、T、H可以用來表示(

A.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子B.四種不同的元素

C.氫元素的四種不同粒子D.四種不同的氫元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱:①__________,__________________,__________

(2)上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會漏水的有_____________________(填儀器名稱)。

(3)利用裝置制備蒸餾水時(shí),冷凝水應(yīng)從___________(填“f”“g”)口進(jìn)入。

(4)利用裝置從碘水中萃取碘,可選擇的萃取劑為____(填酒精汽油”),分液前,應(yīng)先將分液漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔,此操作的目的是______。

(5)裝置有一處明顯的錯(cuò)誤是____________________________________________________。

(6)利用裝置Ⅳ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)注意的操作事項(xiàng)有____________________________________。

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